1)допишите уравнение реакций. укажите тип реакций. а)bao+> б)mg+> в)cucl2+> 2)составьте ионные уравнение для данных реакций. а)хлорид железа(ii)+гидроксид калия > б)карбонат кальция + солянная кислота > 3)какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 20г оксида кальция с оксидом углерода(iv) , завтро уже надо отдавать!

б)магний+хлор+н2(газ)-р-ция замещения

а)барий+вода-р-ция обмена

в)cu(po4)2+kcl

1)напишем уравнение реакции:

  120 г             5 г                   х г

3h2o         +   p2o5=======> 2h3po4 

m=18г/моль   142г/моль     98г/моль

m= 54 г           142 г             196 г

нужно выяснить какое из исходных веществ взято в недостатке.по этому веществу и решаем .

v(h2o)=120/18=6,7 моль(примерно)

v(p2o5)=5/142 =0,035 моль

значит решаем по оксиду фосфора,т.к. видим что это в-во взято в недостатке

2)составляем пропорцию из уравнение: 5/142=x/196

=> x=5*196/142= 6,9 г(примерно)

3)найдём кол-во в-ва.формула : v(h3po4)=m/m=6,9/98=0,07 моль

4)массовая доля вычиляется по формуле: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m( р-ра)=120 г + 5 г=125 г

w=6,9*100%/125= 5,52 %

ответ: 6,9 г(примерно); 0,07 моль; 5,52 % 

1)вычислим сколько хлорида меди вообще участвовало в реакции.формула:

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%

m(в-ва)= 30%*150 г/100%=45 г(это чистая масса хлорида меди,которая участвовала в реакции)

2) напишем уравнение реакции:

  45 г                           х г             

cucl2 +zn====> zncl2+cu

m=135г/моль               64г/моль

m=135 г                       64 г

пропорция: 45/135=x/64

выводим: x=45*64/135=21,3 г(примерно)

3)это мы узнали сколько по теории должно было выйти.но вышло всего 2 г.найдём в процентах это соотнешение.формула:

w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая) 

подставляем: w=2*100%/21,3 г= 9,4 % (примерно)

ответ: 9,4 % (примерно).