Какова масса осадка. выпавшего при взаимодействии хлорида железа(iii) с раствором гидроксида натрия, массой 50 г и массовой долей гидроксида натрия в нем 8%

fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl

m naoh=50*0.08=4 г

n naoh=4/40=0.1моль

n fe(oh)3=0.1/3=0.03333 моль

m fe(oh)3=0.033*107=3.56 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

fecl3+3naoh=3nacl+fe(oh)3(осадок)

n(naoh)=50*0.08/40=0.1 моль

m(fe(oh)3)=0.033*107=3.531 грамм

m(fe₂(so₄)₃)  = 20 г m(fe₂(so₄)₃) =  400 г/моль n (fe₂(so₄)₃) =  m (fe₂(so₄)₃) /  m(fe₂(so₄)₃) = 20 г  / 400 г/моль = 0,05 моль

fe₂(so₄)₃      +        6oh⁻     =      2 fe(oh)₃↓ 1 моль                 6 моль   0,05 моль           х моль х =  0,05 моль * 6 моль / 1 моль = 0,3 моль - количество вещества щелочи (гидроксид-иона)

как перейти от количества вещества (моль) к количеству вещества эквивалентов (моль эквивалентов)? есть 2 пути рассуждения.

1)      можно идти от щелочи.

допустим, что используется щелочь с одной гидроксидной группой. тогда количество вещества эквивалентов щелочи равно количеству вещества щелочи: nэ(щелочь) = n(щелочь) = 0,3 моль эквивалентов. по закону эквивалентов, такое же количество вещества эквивалентов щелочи прореагирует с солью и в случае щелочи с двумя гидроксидными группами. поэтому результат справедлив для всех щелочей.

2)      можно идти от соли.

для кислотно-основных реакций число эквивалентности z  солей равно произведению валентностей (зарядов) катиона и аниона: z= 2*3=6.    количество вещества эквивалентов nэ(соль) равно произведению числа эквивалентности z(соль) и количества вещества n(соль):

nэ(fe₂(so₄)₃) = z*n(fe₂(so₄)₃) = 6*0.05 = 0,3 моль эквивалентов fe₂(so₄)₃ по закону эквивалентов с сульфатом железа (iii) прореагировало   такое же количество вещества эквивалентов щелочи: nэ(щелочь) =   nэ(fe₂(so₄)₃) = 0,3 моль эквивалентов.

оба пути ведут к одному результату

ответ: 0,3 моль эквивалентов

Короче ,находишь молрную массу гидроксида натрия ,потом найдёшь количество вещества гидроксида натрия 20гр/мr,смотришь по уравнению реакции с 1 молем хлорида магния прореагирует два моль,а о,20 икс моль,потом по пропорции   (0,20*2),столько должно прореагировать с 0,20 молями хлорида магния гидроксида натрия,потом смотришь,соответствует ли полученное количество вещества из первого действия со вторым,если больше ,чем во втором действии ,значит гидроксид натрия в избытке,если нет,то в недостатке,тогда хлорид магния в избытке.а нам нужен избыток для конечного действия  ,значит берёшь количество вещества избытка умножаешь на его молярную массу и получаешь массу избытка,вот и всё, решена