Скаким из перечесленных веществ: h2so4, naoh, o2, h20-будет реагировать оксид кальция? напишите уравнения возможных реакций.

cao+ h2o-> caoh2

cao + h2so4 -> caso4+h2o

вроде больше ни с чем не реагирует

 

Медь: реакция пошла далеко не сразу. пару недель или дольше в пробирке стояла прозрачная солянка с клубочком чистой медной проволоки на дне. однако потом жидкость стала темно-зеленой, изумрудного оттенка, почти черной. затем в ней появилась бирюзового цвета муть. после добавления небольшого количества солянки муть быстро растворилась. проволки на дне осталось % 20 от начального. что произошло и почему? мне казалось медь в солянке не растворяется. видимо реакция пошла каким-то образом через оксид (закись), гидроксид или карбонат меди? цинк: сначала как водится, сильно пузырился, потом реакция замедлилась и в нижней половине появился белый кисель. при доливании солянки растворился и снова пошли пузырьки водорода. аллюминий: сначала шли мелкие пузырьки и раствор оставался прозрачным. потом на дно посыпался коричневый порошок. при доливании солянки он частично растворился. гидроксид аллюминия?  

соли аммония  - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония  nh4+, соединённые с кислотными остатками.

например,

nh4cl  – хлорид аммония

(nh4)2so4    - сульфат аммония

nh4no3  – нитрат аммония

(nh4)3po4  – ортофосфат аммония

(nh4)2hpo4  –  гидроортофосфат аммония

nh4h2po4  –  дигидроортофосфат аммония

свойства

кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

получение

1 способ-      аммиак + кислота:       nh3  + hno3  → nh4no3             

2 способ-    аммиачная вода + кислота:       2nh4oh  +  h2so4  → (nh4)2so4+ 2н2o

свойства 

общие

1.          сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) 

nh4cl → nh4+  + cl- 

2.          с кислотами (реакция обмена)

(nh4)2co3  + 2нcl → 2nh4cl +  н2o + co2­

2nh4+  + co32-  + 2h+  + 2cl-  → 2nh4+  + 2cl-  +  н2o + co2­

co32-  + 2h+  →  н2o + co2­ 

3.            с  солями  (реакция  обмена)                                                                     

(nh4)2so4  + ba(no3)2  → baso4↓  + 2nh4no3

2nh4+  + so42-  + ba2+  + 2no3-  → baso4  ↓  + 2nh4+  + 2no3-

ba2+  +  so42-  →  baso4  ↓

специфические

1.            разложение при нагревании.

a)        если кислота летучая

nh4cl  → nh3­ + hcl­ (при нагревании)

nh4hco3  → nh3­ + н2o­ + co2­ 

б)        если анион проявляет окислительные свойства 

nh4no3    →  n2o­ + 2н2o­ (при нагревании)

(nh4)2cr2o7    →  n2­ +  cr2o3  + 4н2o­ (при нагревании) 

2.              качественная реакция на nh4+  - ион аммония. при нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

nh4cl  +  naoh    →  nacl  +  nh3­ + н2o  (при нагревании)

3.          соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

nh4cl + н2o → nh4oh + hcl

nh4+  + н2o → nh4oh + h+