Какой объем хлора (н. у.) потребуется для получения 80 г брома из бромида калия? в одной из пробирок дан раствор иодида калия, а в другой — раствор хлорида калия. как их можно распознать?

в учебнике посмотри

Основные характеристики процессов горения твердые, жидкие и газообразные вещества, которые образуются в процессе горения вещества, называются продуктами сгорания. состав и свойства продуктов сгорания зависят от состава горючего вещества и условий его горения.углерод, водород, сера и фосфор, входящие в состав горючих веществ органического и минерального происхождения, в процессе горения окисляются и образуют окись и двуокись углерода (со и с02), водяные пары (н20), сернистый газ (s02) и фосфорный ангидрид (р205). все эти продукты, за исключением окиси углерода, в дальнейшем гореть не могут.в зависимости от условий притока воздуха горение может быть полным и неполным. полное горение протекает при достаточном количестве воздуха. при недостатке воздуха происходит неполное горение. для органических горючих веществ в условиях неполного горения характерно выделение не только перечисленных выше продуктов, но также различного рода органических соединений (спиртов, кетонов, альдегидов, кислот).продукты сгорания, особенно выделяющиеся в условиях неполного горения или в случае термического распада различного рода полимерных соединений, представляют серьезную угрозу для жизни и здоровья людей.. так, например, вдыхание 0,4 % окиси углерода смертельно, 8—10%-ная концентрация двуокиси углерода также является опасной для жизни человека. еще большую опасность представляют продукты термического распада различного рода веществ: фосгена, хлористого водорода, синильной кислоты и др. не меньшую опасность для здоровья и жизни людей представляет выделяющееся при тепло. вдыхание в условиях воздуха, имеющего температуру °с, в течение нескольких минут вызывает в организме человека необратимые изменения, заканчивающиеся смертью.количество выделяющегося при тепла и температура окружающей среды в значительной степени зависят от теплоты сгорания горючего вещества. теплота сгорания вещества зависит от его свойств и состава: для углеводородов, нефти и нефтепродуктов она составляет дж/кг, для каменных углей — дж/кг, а для древесины и хлопка — дж/кг. выделяющееся при тепло оказывает также разрушительное воздействие на оборудование и строительные конструкции зданий, способствует распространению в направлении смежных помещений и зданий, а также препятствует действиям, направленным на тушение .действительная температура горения вещества всегда ниже теоретической, поскольку горение протекает при большом недостатке воздуха и со значительными потерями тепла. так, например, теоретическая температура горения древесины составляет в среднем 1600°с, а действительная температура не превышает 1100°с; для бензина эти температуры составляют соответственно 1700 и 1200°с, а для природного газа—2000 и 1500°с.для оценки характера изменения температуры при с учетом различных условий горения принято  понятие о температурном режиме, под которым следует понимать изменение во времени средней температуры в помещении. в частности, обобщение многочисленных данных о в жилых домах и общественных зданиях к введению понятия стандартного температурного режима, в условиях которого проверяют огнестойкость строительных конструкций в и ряде зарубежных стран.

ответ:

1)2al+3h2so4 = al2(so4)3+3h2

al - алюминий

h2so4 - серная кислота

al2(so4)3 - сульфат алюминия

h2 - газ водород

2)ca+h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2

ca - кальций

h3po4 - фосфорная кислота

h2 - газ водород

3) na2o + h2so4 = na2so4 + h2o

na2o - оксид натрия

h2so4 - серная кислота

h2o - вода

4) h2o3+h2so3 = , точно ли триоксид диводорода)

объяснение:

первое и второе - металлы, расположенные в ряду активности левее водорода, при взаимодействии с кислотой образуют соль и газ водород. исключение: азотная и концентрированная серная кислота.

третье - оскиды металлов при взаимодействии с кислотой образуют соль и воду.