Решить уравнение реакции: c2h5oh-c2h4-c2h5br-c4h10

с2h5oh=> ch2=ch2 +h20 - условие - серная кислота концентрированная, и температура выше 140* по цельсию)

 

ch2=ch2 +hbr   => c2h5br (эффект хараша -против правила морковникова)

 

2c2h5br + 2na --> c4h10 + 2nabr - синтез вюрца. 

 

 

 

c2h5oh--t=140,h2so4--> c2h4+h2o

c2h4+br1(,t--> c2h5br

2c2h5br2+2na--t--> c4h10+2nabr

1. по уравнению реакции находим теоретический (или 100%) выход алюминия: 2al2o3=4al+3o2, предварительно найдя мr (al2o3)=102г.    mr (al)=27г 51 кг(al2o3)  содержит  х кг (al) 2 *102 кг                    27 *4 кг (al), отсюда х=51 * 108/204=27 кг (100% выход,теор) 2. теперь можно  определить  95% выход алюминия: если 27 кг составляет 100% то х кг составляет        95%, отсюда х=27 *95/100=25,65 кг ответ: 25,65 кг получить из оксида алюминия (al2o3) массой 51 кг, если практический выход составляет 95%.

М)hpo4  ) = 114 г/моль м (k2co3) = 138 г/моль м ((nh4)2hpo4) = 132 г/моль пусть в смеси х моль , у моль и z моль , тогда 114х + 138у + 132z = 38,4 из  х моль гидрата карбоната аммония можно получить 2х моль аммиака их моль углекислого газа х2х х→ 2 аналогично у у z 2z→ → 2 n = 8,8/44 = 0,2 моль х + у = 0,2 n = 6,8/ 17= 0,4 моль 2х+2z =0,4 решая систему уравнений  114х + 138у + 132z = 38,4х + у = 0,2х+2z =0,4  находим х = у = z = 0,1 моль w=ar/mr w ((nh4)hpo4 ответ: w((nh4)hpo4)  = 29,7 % , w((k2co3)) = 35,9 % ,w ((nh4)2hpo4) = 34,4 %.