Осуществите превращения и определите тип каждой реакции: agcl ← fecl2 → fe → feo → feso4 → fe(oh)2

fecl2+2agno3=fe(no3) 2+2agcl р-я обмена

2fe+o2=2feo р-я слединения

fecl2+h2=fe+2hcl р-я замещения

feo+h2so4=feso4+h2o о-я обмена

feso4+2naoh=fe (oh) 2+na2so4 р-я обмена

2agcl+fe(no3)2=2agno3+fecl2

fecl2=fe+cl2

2fe+o2=2feo

feo+h2so4=feso4+h2o

feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2

ответ:

129.6 г

объяснение:

для простоти об'єднаємо окиснення сульфіду цинку та цинку в одну реакцію

zns + zn + 2o₂ = 2zno + so₂

з реакції видно, що кількість речовини цинку та цинк сульфіду однакова, що й відповідає умові і. за рівнянням реакції кількість речовини кисню вдвічі більша за кількість речовини цинку або цинк сульфіду. значить кількість речовини цинку та цинку сульфіду буде відповідно по 0.8 моль

рахуємо масу цинк сульфіду

m(zns) = m(zns) * n(zns) = 97 * 0.8 = 77.6 г

рахуємо масу цинку

m(zn) = m(zn) * n(zn) = 65 * 0.8 = 52 г

ну і разом

m(zns) + m(zn) = 77.6 + 52 = 129.6 г

Дано: m(сплава)=20(г) w(naoh в р-ре)=0,3 p(р-ра naoh)=1,33г/мл m1(кон.тв.ост.)=10,016(г) найти: w(zn)=? w(cu)=? v(р-ра naoh)=? (мл) решение: с раствором naoh прореагирует только zn(он в нем растворится) и останется только cu. при растворении cu в концентрированной hno3 образуется cu(no3)2,который при прокаливании даёт cuo,значит масса твёрдого остатка-масса cuo. реакции: 1.zn+2naoh+2h2o=na2[zn(oh)4]+h2 2.cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 3.2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 1)n(cuo)=m/m=10,016/80=0,1252(моль) 2)n(cu)=n(cu(no3)2)=n(cuo)=0,1252(моль) 2)m(cu)=n*m=0,1252*64=8,0128(г) 3)m(zn)=m(сплава)-m(cu)=20-8,0128=11,9872(г) 4)n(zn)=m/m=11,9872/65=0,1844(моль) 5)n(naoh)=n(zn)*2=0,1844*2=0,3688(моль) 6)m(naoh,ч.)=n*m=0,1844*40=7,376(г) 7)v(р-ра naoh)=m/p/w=7,376/(1,33*0,3)=18,486(мл) 8)w(zn)=m(zn)/m(сплава)=11,9872/20=0,59936~0,6 w(cu)=1-w(zn)=1-0,6=0,4 ответ: w(zn)=0,6; w(cu)=0,4),v(naoh)=18,486(мл)