Вмедицинской практике для промывания ран и полоскания горла 0, 5% перманганата калия. какой объем насыщенного раствора ( содержащего 6, 4 г в 100 г воды) и чистой воды нужно взять для приготовления 500 г этого раствора

Берем таблицу растворимости. вверху со знаком + катионы, слева со знаком - анионы. щелочь naoh состоит из na+ и он-. кислота н2so4 из двух h+ и so4^2-. реакции ионного обмена проходят по принципу ав+сд=ад+св, где а и с катионы, а в и д - анионы. реакция протекает в случае если в итоге хотя бы одно из веществ (ад или св) - вода (н+ + он- = н2о, она всегда образуется при взаимодействии кислоты со щелочью), газ (со2, nh3, h2s) или осадок (смотрим таблицу растворимости - будет м или н). так 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

1.

элемент №16 -сера, ее атомная масса ar=32, ее заряд ядра z=+16, в ядре 16 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как сера  находится в третьем периоде.  напишем модели строения атома серы:

1). модель атома серы при дуг: ₊₁₆)₂)₈)₆ 2). модель атома    серы, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₆s  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3). электронно-графическая модель атома  серы  :

                              ⇵    ↑     ↑

3уровень       ⇵                               ⇅    ⇅    ⇅ 2уровень      ⇅ 1уровень      ⇅             ₊₁₆s 

 

2.   сера, как простое вещество   обладает способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. наиболее стабильны циклические  молекулы  s₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. это кристаллическая сера  — хрупкое вещество жёлтого цвета. кроме того, возможны молекулы  с замкнутыми (s₄, s₆) цепями и открытыми цепями. такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

  формулу серы чаще всего записывают просто s, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

сера неметалл, в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

s⁰ + 2e⁻⇒s⁻² окислитель

s -  4e⁻  ⇒ s⁺⁴   восстановитель

s -  8e⁻  ⇒ s⁺⁶   восстановитель

4.   молекулы атомов простых веществ в третьем  периоде:   натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂.

от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. 

также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид  серы – so₃    кислотный   оксид: 6. гидроксид –h₂so₄  серная кислота, сильная кислота. 

7. летучее соединение с водородом h₂s  сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухших яиц.

кислотный характер высшего оксида.  он взаимодействует с водой, с металлов, с основаниями: so₃ + h₂o = h₂so₄ so₃ + cao = caso₄ so₃ + 2naoh = na₂so₄ + h₂o кислотный характер   гидроксида серы - серной кислоты. она взаимодействует с металлами, с металлов, с основаниями,с солями. h₂so₄ + zn = znso₄ + h₂ h₂so₄ + feo = feso₄ + h₂o h₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + 2h₂o h₂so₄ + baci₂ = baso₄↓ + 2hci