Вреакцию с h2 вступает 1)метан 2)этан 3)этилен 4)ацетилен 5)этанол

в реакцию с h2 вступает  этан 

c2h6+h2=2ch4

ацетилен и этилен  , так как алкины и алкены   присоединяют водород в присутствии металлических катализаторов #палладий, никель, платина)

Дано: m(р-раhci)=200г. m(h₂sio₃)=8,4г. ω%( 1. 2hci + k₂sio₃=h₂sio₃↓ + 2kci 2.   определим молярную массу кремниевой кислоты  и  количество вещества кремниевой кислоты в  8,4г.: m(h₂sio₃ )=2+28+48=78г./мольn(h₂sio₃)=m(h₂sio₃)÷ m(h₂sio₃)= мольn(h₂sio₃)=8,4г.÷78г./моль=0,1моль 3.  анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:

а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1молькремниевой кислоты ;

б) по даным образовалось 0,1моль кремниевой кислоты, значит соляной кислоты потребуется  0,2моль.

  n(hci)=0,2моль

 

3.  определим молярную массу соляной кислоты  и ее массу количеством вещества 0,2моль:

m(hci)= 1+35,5=36,5г./моль

 

m(hci)=  n(hci)хm(hci)

m(hci)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.

 

4. определим массовую долю соляной кислоты:

ω%(hci)=m(hci)÷m(р-ра hci)×100%

ω%(hci)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%

 

5. ответ: массовая доля соляной кислоты в  растворе 3,65%

 

Объяснение:

Дано:

m(C₂H₅OH) = 1,61 гр

m(CH₃COOH) = 1,8 гр

ω(выхода) = 75%

------------------------------------------

Найти:

m практ. (CH₃COOC₂H₅) - ?

1) Запишем уравнение реакций  

1,8 гр              1,61 гр                                 х - гр

CH₃COOH + C₂H₅OH (H₂SO₄ конц) → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

 1 моль            1 моль                                 1 моль    

60 гр/моль    46 гр/моль                        88 гр/моль  

2) Находим молекулярный массы этанола, уксусной кислоты и этилацетата:

M(CH₃COOH) = 12+1×3+12+16+16+1 = 12+3+12+16+16+1 = 60 гр/моль

M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль

M(CH₃COOC₂H₅) = 12+1×3+12+16+16+12×2+1×5 = 12+3+12+16+16+24+5 = 88 гр/моль

3) Находим теперь количества вещества у этанола, и уксусной кислоты и определяем из какого вещества в избытке:

n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH) = 1,8 гр / 60 гр/моль = 0,03 моль

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 1,61 гр / 46 гр/моль = 0,035 моль

Так как C₂H₅OH находится в избытке, расчет ведем по CH₃COOH

Следовательно

n(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOH) = 0,03 моль

4) Находим теперь массу этилацетата:

m(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅) = 0,03 моль × 88 гр/моль = 2,64 гр

m теор. (CH₃COOC₂H₅) = m(CH₃COOC₂H₅) = 2,64 гр

5) Теперь находим практическую массу этилацетата:

m практ. (CH₃COOC₂H₅) = ω(выхода)×m теор. (CH₃COOC₂H₅)/100%

m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 75% × 2,64 гр / 100% = 0,75 × 2,64 гр = 1,98 гр

ответ: m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 1,98 гр