ivanandrieiev1984268
?>

Классификация простых веществ сравнение свойств веществ металлов и неметаллов алотропия

Химия

Ответы

turaev-1098

металлы:

1)твердые вещества ( исключение – ртуть).

2)металлический блеск.

3)хорошие проводники тока и тепла.

4)ковкие, пластичные.

  неметаллы:

1. агрегатное состояние (газы, твердые вещества, жидкие – бром).

2. металлическим блеском не ( исключение – йод).

3. изоляторы.

4. хрупкие.

в большую пробирку, закрепленную в деревянной или металлической держалке, насыпают примерно на 1/3 ее объема кусочки черенковой или комковой серы. пробирку осторожно нагревают над пламенем до тех пор, пока вся сера не превратится в желтую легкоподвижную жидкость. затем усиливают нагревание. расплав сначала становится густым, а потом снова делается жидким. когда сера закипит, ее выливают в стакан с водой. в результате можно наблюдать тонкие, тягучие коричнево-желтые нити пластической серы.

данное явление называется – аллотропией. оно широко распространено среди элементов – неметаллов.

textildlavas21
Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. это деление положено в основу их классификации. большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты н2со3  из кислотного оксида со2: со2  + н2о = н2со3  (угольная кислота) в простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. например: co2   so3 +   + h2o   h2o h2co3   h2so4 однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. зато все кислотные оксиды реагируют с  основаниями. при этом получается сразу  соль. например: sio2 + h2o = реакция не идет кислотный оксид (не растворим в воде)   вода     sio2 + 2 naoh = na2sio3 + h2o кислотный оксид   щелочь   соль кремниевой кислоты  h2sio3     полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты: na2sio3  + 2 hcl = h2sio3  + 2 nacl таким образом,  кислотному оксидувсегда соответствует определенная  кислота: co2  (оксид углерода)  – h2co3  (угольная кислота); so3  (оксид серы  vi) – h2so4  (серная кислота); sio2  (оксид кремния)  – h2sio3(кремниевая кислота). поскольку реакция с основаниями является  общей  для  всех  кислотных оксидов, им можно дать такое определение: оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются кислотными . ** кислотные оксиды, как мы видим, образованы в основном неметаллами. вам следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют  наибольшую  из всех возможных степень окисления: cro3  (оксид хрома  vi) – h2cro4  (хромовая кислота); mn2o7  (оксид марганца  vii) – hmno4(марганцовая кислота). основные оксиды  образуются только металлами. некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание: li2o + h2o = 2 lioh  (основание  –гидроксид лития). еще один пример  –  хорошо известная нам реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды. cao + h2o = ca(oh)2  (основание  –гидроксид кальция). существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. их относят именно к основным реакциям с  кислотами: zno + h2o =  реакция не идет (zno не растворим в воде); zno + 2 hcl = zncl2  (соль)  + h2o последняя реакция аналогична реакции  нейтрализации  между кислотой (hcl) и гидроксидом цинка zn(oh)2, который мог бы получаться из zno, если бы оксид цинка растворялся в воде: [zno + h2o] = zn(oh)2 zn(oh)2  + 2 hcl = zncl2  (соль)  + h2o каждому основному оксиду соответствует определенное основание: mgo  (оксид магния)  – mg(oh)2(гидроксид магния); fe2o3  (оксид железа  iii) – fe(oh)3(гидроксид железа  iii); na2o  (оксид натрия)  – naoh  (гидроксид натрия). таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды. оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, называются основными . ** оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую степень окисления, являются обыкновенными основными (как и оксиды всех остальных металлов). вот какие гидроксиды им соответствуют: cro  (оксид хрома  ii) – cr(oh)2  (гидроксид хрома  ii); mno  (оксид марганца  ii) – mn(oh)2(гидроксид марганца  ii). соединения хрома (ii) крайне неустойчивы и быстро переходят в соединения хрома (iii). с применением многих интересных оксидов мы уже познакомились в главе 6 "кислород".
ДеречинскийИрина1149

ответ:

объяснение:

  6,9 г                     х л

  4na         +         o2       =       2na2o

n=4 моль               n=1 моль

м =23 г/моль       vm=22,4 л/моль

m=92 г                 v = 22,4 л

6,9 г   na     -     х л     о2

92 г   na     -   22,4 л о2

v(o2) = 6,9 * 22,4 / 92 =1,68 л

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Классификация простых веществ сравнение свойств веществ металлов и неметаллов алотропия
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

opel81
gumirovane2294
Vyacheslavovna
Мельникова
борисовна Елена78
Морозов
apromovich1
egoryandiana3727283
ngoncharov573
asemchenko
Vladstreletskiy
axo4937
Lenuschakova1982316
sergeykvik13
Artur-62838