1) хлороводород массой 20 г. растворили в 180 г. воды, найти массовую долю растворённого вещества в полученном растворе 2) какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 19, 2 г. магния

1)1.определим массу полученного раствора: m(раствора)= m(хлороводорода)+m(воды)=(180+20) г = 200 г

2.рассчитаем массовую долю хлороводорода в растворе: w(hcl)=m(hcl)/m=20/200=0,1 или 10%

2)2hcl + mg -> mgcl2 + h2 m(h2)=1*2=2 g/mol m(mg)=24г/моль19,2/24 = x/2 x=19,2*2/24=1,6g

w=mр.в./mр-ра= mр.в./ρ*v

mр.в=1,08г/см3*5000 мл*0,08=432 г

1. о2

-ковалентная неполярная связь

-молекулярная кристаллическая решетка

- механизм образования: о2 - 2s2 2p4 2 неспаренных электрона о=о 2 связи сущность связи ковалентно-полярная: молекула образована разными атомами неметаллов, общие электронные пары смещены в стороны более электроотрицательного атома, следовательно молекула - полярная

-плотность 1,42897 кг/м^3 молярная теплоёмкость 29,4 дж/(k·моль) теплопроводность 0,027 вт/(м·k) температура плавления 54,8 k теплота плавления 0,444 кдж/моль температура кипения 90,19 k теплота испарения 3,4099 кдж/моль