1)массовые доли никеля и хрома в сплаве соответственно равны 80% и 20% вычеслите сколько молей никеля приходится на 1 моль хрома. 2)в одном из видов латуни содержится 60% меди и 40% цинка. вычислите объем водорода(н.у.) выделяющегося при растворении 10 гр такого сплава в кислоте. решите. без вас не справлюсь)

1. 80%/20% = n моль/1 моль; 4 = n моль/1 моль; n = 4 моль.

2. исходя из того, что в латуни  60% меди и 40% цинка, получаем формулу сплава(3cu+2zn)

n (3cu+2zn) = m/m = 10г/(3*64+2*65)г/моль = 10г/(192+130)г/моль = 10г/322г/моль = 0,03 моль; (3cu+2zn)+ любая кислота =   получившиеся соли+5h2; n h2 = 5n (3cu+2zn) = 0,15 моль; v h2 = n*молярный объём = 0,15 моль*22,4 л/моль = 3,36 л. ответ: 3,36 л. 

 

Вообще есть несколько способов, как узнать какой газ в сосуде. рассмотрим: 1) вообще у всех вышеперечисленных газов довольно разная плотность, т.е. с точных весов можно узнать, где какой газ находится (плотность газов табличная величина). самый тяжёлый углекислый газ, потом кислород, воздух, водород. 2) с тлеющей лучинки. на воздухе она горит, в углекислом газе она погаснет, в кислороде яркое характерное пламя, а с водородом гулкий хлопок. 3) пропуская углекислый газ через известковую воду - она мутнеет. так же реакция овр подойдёт для водорода, где водород будет восстановителем (оксид алюминия допустим), а допустим кислород будет окислителем, ну а в остаточном сосуде будет как раз воздух.

1. во все пробирки добавить раствор хлорида бария. в пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария (nh4)2so4 + bacl2 = baso4 + 2nh4cl h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl в пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет итог: определен нитрат аммония 2. в оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. в растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах. (nh4)2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o + 2nh3 (нагрев) в пробирке с серной кислотой ничего не произойдет итог: определен сульфат аммония оставшаяся пробирка - серная кислота