1)выписать формулы высших оксидов и гидрооксидов данных элементов и написать уравнения реакций свойства этих соединений а)расплава хлорида серебра б)раствора бромида натрия 2)в какую сторону сместится равновесие, если а)увеличить температуру, б)понизить давление, в)увеличить концентрацию одного из исходных в-в 2no+o2=2no-q

сдесь не зависик какая хим.реакция, состав высших гидроксидов выражается формулой э(он)n, где n равно числу   группы., naoh, ca(oh)2, b(oh)3 или h3bo3, te(oh)6 или h6teo6 и т. д.  эта общая формула   ia, iia, iib, iiia и iiib групп. атомы остальных элементов элементов ib ), как правило, не могут удержать вокруг себя столько гидроксильных групп, теряют воду и превращаются в оксид-гидроксиды 

1. у запропонованому переліку речовин до неметалів належать: cu,   cl2, h2o, br2, p, c2h6, o2.2. вкажіть оксиди, в яких валентність елемента рівна ііі :   n2o3, b2o3.3. обчисліть відносну молекулярну масу речовини k2so4.mr(k2so4) = 39·2+32+14·4 =174 4. закінчити рівняння реакції: li+н2=… p+o2=… al+s (сульфур двовалентний)=… вказати суму коефіцієнтів в кожному рівнянні.2li + h₂ = 2lih (2+1+2 = 5) 4p + 5o₂ = 2p₂o₅ (4+5+2=11) 2al + 3s = al₂s₃ (2+3+1=6) 5. серед запропонованих речовин вкажіть зайву: цукор.6. напишіть формулу речовини, що складається з одного атома феруму, одного атома карбону, трьох атомів оксигену. обчисліть масову частку оксигену в цій речовині.feco₃ mr(feco₃) = 56+12+16·3 =116 w(э) = ar(э)·n(э)\mr(в-ва)  w(o) =  16·3 \116 = 0.4134 = 41,34%  7. розставте коефіцієнти в хімічних рівняннях: а) 2al+3cucl2  → 2alcl3  + 3cu; б) 2nh3→n2  +  3h2; в) nio  +  h2→ni  +  h2o.8.  атом - це найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає всі його хімічні властивості молекула - це найменша частинка речовини, що володіє його хімічними властивостями.

А) дано: m(s)=5г. m(fe)=20г. m( 1. определяем молярные массы серы и железа: m(s)=32г./моль        m(fe)=56г./моль 2. определяем количество вещества серы в 5г. и количество железа в 20г. n(s)= m(s) ÷ m(s) = 5г.÷32г./моль=0,15моль n(fe)=m(fe)÷m(fe)=20г.÷56г./моль=0,35моль 3. запишем уравнение реакции: fe + s = fes 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль железа реагирует с 1 моль серы , а у нас в условии железа 0,35моль и 0,15моль серы. делаем вывод, что железо находится в избытке и дальше решаем используя данные серы. 5. по уравнению реакции из 1 моль серы образуется 1 моль сульфида железа, значит из 0,15моль образуется 0,15моль сульфида железа. 6. определяем молярную массу сульфида железа: m(fes)=56+32=88г./моль 7. определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,15 моль: m(fes)=n(fes×m(fes)=0,15моль×88г./моль=13,2г. 8. ответ: получится13,2г. сульфида железа. б)дано: m(s)=10г. m(fe)=2г. m(часть данных будем использовать из первой . 1. определяем количество вещества серы массой 10г. и количество вещества железа массой 2г. n(s)= m(s) ÷ m(s) = 10г.÷32г./моль= 0,31моль n(fe)=m(fe)÷m(fe)=2г.÷56г./моль =0,04моль 2. используем данные а) п. 3 п. 4 делаем вывод сера находится в избытке , дальше будем использовать данные железа. 3. если железа взаимодействует 0,04моль значит и сульфида образуется 0,04моль. 4. определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,04моль: m(fes)=n(fes)×m(fes)=0,04моль×88г./моль=35,2г.  5. ответ: получится 35,2г. сульфида железа. в) дано: m(fes)=40г. m(m( 1. определяем количество вещества сульфида железа в его  40г. n(fes)=m(fes)÷m(fes)=40г.÷88г./моль=0,45моль 2. определяем массу серы и железа количеством вещества 0,45 моль m(s)= n(s) × m(s) =0.45моль×32г./моль=14,4г. m(fe)=n(fe)×m(fe)=0,45моль×56г/моль=25,2г. 3. для получения 40г. сульфида железа потребуется 14,4г серы и 25,2г. железа.