Какое количество вещества содержат 252г азотной кислоты?

n = m|m

n(hno3) = 252/63

n = 4 моль.

n=m/m=252/63=4 моль сдержится в данной массе

Алюминий - применение обширнейшее. ну, пусть посуда. медь - посуда, украшения, декоративные предметыцинк - цоколь лампочеквольфрам - нити накаливания лампочекникель - деньги, столовые приборы (сплав мельхиор, содержит никель)свинец - все рыбаки знают: грузила, охотники знают: дробь и пули: -)серебро, золото, платина - ювелирка, контакты в некоторых приборахолово - пайка. раньше, например, на рынках сидел лудильщик и за несколько копеечек мог запаять вам прохужившийся тазиктитан - лыжные палки, клюшки для гольфа, у некоторых есть титановые лопаты (к ним земля не липнет) . нитрид титана используют в ювелирке: покрытая нетридом титана безделушка выглядит золотой. кстати, большинство церквей сейчас так и золотятну, вот так, )

изобарно-изотермический потенциал гиббса является функцией состояния термодинамической системы. в соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:

∆g(реакции) = ∆g(продуктов) - ∆g(реактантов)

заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:

если ∆g(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;

если ∆g(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;

если ∆g(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:

3c2h2 = c6h6

∆g10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кдж/моль

∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

co2 + 2nh3 = nh2-co-nh2 + h2o

∆g20 = -7.51 кдж/моль

∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);

ch3-ch2-ch2oh = ch3-ch=ch2 + h2o

∆g30 = -4.4 кдж/моль

∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).