При обработке 10 г смеси алюминия и серебра соляной кислоты выделиолось 2.8л водорода массовая доля алюминия в смеси а)12, 5 б)22, 5 в)25 г)35

реагировать будет только алюминий:

2al + 6hcl => 2alcl3 + 3h2

2,8 литра водорода - это 2,8/22,4 = 0,125 моль

2 моля алюминия выделяют 3 моля водорода

      x - 0,125

2 моль - 3 моль

х=0,125*2/3=0,08 моля или 0,08*27=2,16 г

ω(al)=2,16*100/10=22,5%

Оксид кальция относится к основным . растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция: cao+h2o=ca(oh)2+q как основный оксид реагирует с кислотными и кислотами, образуя соли: cao+2hcl=cacl2+h2o cao+so2=caso3 в промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция): caco3=cao+co2 также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ: 2ca+o2=2cao или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот: 2ca(no3)2=2cao+4no2+o2 основные объёмы используются в строительстве при производстве силикатного кирпича. раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения способностью впитывать и накапливать сырость. некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно. в небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним. в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки e-529. в промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. в результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс сaсo3 и саso4. в экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы. также используется в «самогреющей» посуде. контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.

1)ba(oh)2 +> ba(no3)2+2h2o;                                                             2)al2(so4)3 +3ba(no3)2 > 2al(no3)3 +3baso4                                                         3)agno3 +licl > agcl +lino3                                                                                   4)hno3+naoh > nano3 +h2o                                                                                   5)k2so4  +ba(oh)2 > baso4 + 2 koh 6)mg(oh)2 +h2so4 > mgso4 +2h2o                                                                               или ты имел ввиду полные и сокращённые ионные уравнения?