Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии feso4 массой 152 г и массовой долей 10% с необход. кол-вом naoh с подробным решением , !

1)для начала нужно составить уравнение реакции:

feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2

 

  2)узнаем m раствора  feso4

mр.-ра=m/w=152: 10=15,2 г

3)определим кол-во вещества  feso4

n=m/m=15,2: 142=0,1 моль

m=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества

4)над  feso4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль  ,а под 1 моль, так как нет коэффициента

под  na2so4 пишешь 1 моль 

составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :

0,1*1: 1=0,1- это мы узнали кол-во вещества  na2so4

5)теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу

m( na2so4)=nm=0,1*132=13,2г

m( na2so4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль

 

  ответ13,2г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Водород водород h - первый элемент в периодической системе, самый распространённый элемент во вселенной (92%); в земной коре массовая доля водорода составляет всего 1%. впервые выделен в чистом виде г. кавендишем в 1766 г. в 1787г. а.лавуазье доказал, что водород - элемент. атом водорода состоит из ядра и одного электрона. электронная конфигурация - 1s1. молекула водорода двухатомная. связь ковалентная неполярная. радиус атома - (0,08 нм); потенциал ионизации (пи) - (13,6 эв); электроотрицательность (эо) - (2,1); степени окисления ­­- (-1; +1).

Водород (н2) - легкий нетоксичный бесцветный газ, первый в периодической системе д. и. менделеева. имеет 3 изотопа: 1h — протий (н), 2h — дейтерий (d) и 3h — тритий (t)(радиоактивен).   с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине. он «вбирает» в себя свойства всех элементов (кроме инертного газа): от щелочного металла до галогена включительно. поэтому водород обладает комплексом свойств, присущих как щелочным металлам, так и галогенам, поэтому он находится и в первой, и в седьмой группе периодической системы. со щелочными металлами водород роднят его столь же простые спектральные характеристики и способность замещать щелочные металлы в их соединение, где проявляется степень окисления +1, с галогенами водород сближает степень окисления —1, а также строение и свойства молекулы h2: например, у молекулярного водорода низкая т. пл. (—259,2°с) и т. кип. (—252,8 °с), малая растворимость в воде и т. д. однако и разница в свойствах по сравнению с галогенами и щелочными металлами у водорода велика.