Какие из связей в сульфате магния являются ионными, а какие-ковалентными?

mgso4

mg-s= ионная связь

s-o= ковалетная

ответ:

1)4

2)от 5 и далее(5,6,7,8,9,

3)от 0 до 3(0,1,2,3)

4)4

5)от 0 до 2(0,1,2)

6)от 4 и далее(4,5,6,7,8,

глицерин  (от греч. glykeros-сладкий) (1,2,3-пропантриол) сн2онснонсн2он, мол. м. 92,09; бесцв. вязкая жидкость  сладкого вкуса без запаха; т. пл. 17,9°с, т. кип. 290°с (со слабым разложением); d424  1,260, пd201,4740;   1450 мпа*с (20 °с), 280 мпа. с (40 °с);   63 мн/м (20 °с);   18,49 дж/моль,  76,13 дж/моль  (195°с),  - 659,76 дж/моль; so298  204,89 дж/(моль*к). 

наличию в молекуле  трех он-групп глицерин дает три ряда производных, причем моно- и дипроизводные могут существовать в виде двух структурных изомеров, а производные глицерина типа сн2хснонсн2он или сн2хснхсн2он - в виде оптич.  изомеров. глицерин образует три ряда металлич. производных - глицератов, причем они получаются даже при взаимод. глицерина с   тяжелых металлов, напр. сио. это свидетельствует о том, что кислотные св-ва у глицерина выражены значительно сильнее, чем у одноатомных спиртов. при взаимод. глицерина с галогеноводородными к-тами или   р образуются моно-или дигалогенгидрины, с i2  и р-1,2,3-трииодпропан (нестойкое соед., на иод  и аллилиодид), с неорг. и карбоновыми к-тами - полные и неполные сложные эфиры, при дегидратации  - акролеин. как и все спирты, глицерин окисляется; в зависимости от природы окислителя  и условий можно получить глицериновый альдегид  сн2(он)сн(он)сно, глицериновую к-ту сн2(он)сн(он)соон, тартроновую к-ту (ноос)2снон, дигидроксиацетон носн2сосн2он, мезоксалевую к-ту (ноос)2со; под действием кмnо4  или к2сr2о7  глицерин окисляется до со2  и н2о.

Дано:

m (KI) = 16,6 г.

V (Cl₂) = 44,8 л.

Найти:

m (I₂)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 KI + Cl₂ = 2 KCl + I₂

• По уравнению реакции: ν (KI) : ν (Cl₂) : ν (I₂) = 2 : 1 : 1

• Найдём количество йодида калия и хлора:

ν (KI) = m/M = 16,6 г./166 г/моль = 0,1 моль

ν (Cl₂) = V/Vm = 44,8 л./22,4 л/моль = 2 моль

• Видим, что хлор находится в избытке, ⇒ расчёт ведём по йодиду калия:

ν (KI) = 0,1 моль

Так как по уравнению реакции: ν (KI) : ν (I₂) = 2 : 1

⇒ ν (I₂) = ½ • ν (KI) = ½ • 0,1 моль = 0,05 моль

• Находим массу йода:

m (I₂) = M • ν = 254 г/моль • 0,05 моль = 12,7 г.

ответ: m (I₂) = 12,7 г.