Рассчитайте массу и количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 200 г раствора cocl2 раствором гидроксида натрия

n(cocl2)=200/129=1,5 моль

cocl2 + 2naoh --> co(oh)2 + 2nacl

n(co(oh)2)=1,5 моль

m(co(oh)2)=1,5*93=139,5 грамм

вычисления приблизительные

NaBr≠

Na2SO3 - по аниону.

1 ст.

Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

2Na⁺ + SO3²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HSO3⁻ + Na⁺ + OH⁻

SO3²⁻ + HOH ⇄ HSO3⁻ + OH⁻

2 ст.

NaHSO3 + HOH ⇄ H2SO3 + NaOH

Na⁺ + HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + Na⁺ + OH⁻

HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + OH⁻

Среда: щелочная

AlI3 - по катиону.

1 ст.

AlI3 + HOH ⇄ AlOHI2 + HI

Al³⁺ + 3I⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2I⁻ + H⁺ + I⁻

Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

2 ст.

AlOHI2 + HOH ⇄ Al(OH)2I + HI

AlOH²⁺ + 2I⁻ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + I⁻ + H⁺ + I⁻

AlOH2⁺ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + H⁺

3 ст.

Al(OH)2I + HOH ⇄ Al(OH)3 + HI

Al(OH)2⁺ + I⁻ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺ + I⁻

Al(OH)2⁺ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺

Среда: кислая.

Al(NO3)3 - по катиону.

1 ст.

Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3

Al³⁺ + 3NO3⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

2 ст.

AlOH(NO3)2 + HOH ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3

AlOH²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

AlOH²⁺ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + H⁺

3 ст.

Al(OH)2NO3 + HOH ⇄ Al(OH)3 + HNO3

Al(OH)2⁺ + NO3⁻ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺ + NO3⁻

Al(OH)2⁺ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺

Среда: кислая.

KF - по аниону.

KF + HOH ⇄ HF + KOH

K⁺ + F⁻ + HOH ⇄ HF + K⁺ + OH⁻

F⁻ + HOH ⇄ HF + OH⁻

Среда: щелочная

K3PO4 - по аниону.

1 ст.

K3PO4 + HOH ⇄ K2HPO4 + KOH

3K⁺ + PO4³⁻ + HOH ⇄ 2K⁺ + HPO4²⁻ + K⁺ + OH⁻

PO4³⁻ + HOH ⇄ HPO4²⁻ + OH⁻

2 ст.

K2HPO4 + HOH ⇄ KH2PO4 + KOH

2K⁺ + HPO4²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + H2PO4⁻ + K⁺ + OH⁻

HPO4²⁻ + HOH ⇄ H2PO4⁻ + OH⁻

3 ст.

KH2PO4 + HOH ⇄ H3PO4 + KOH

K⁺ + H2PO4⁻ + HOH ⇄ H3PO4 + K⁺ + OH⁻

H2PO4⁻ + HOH ⇄ H3PO4 + OH⁻

Среда: щелочная

CuS≠

CuSO4 - по катиону.

1 ст.

2CuSO4 + 2HOH ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4

2Cu²⁺ + 2SO4²⁻ + 2HOH ⇄ 2CuOH⁺ + SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻

Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺

2 ст.

(CuOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4

2CuOH⁺ + SO4²⁻ + 2HOH ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H⁺ + SO4²⁻

CuOH⁺ + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H⁺

Среда: кислая.

1. объемная доля вещества это отношение его объема к объему смеси v(вещества)÷v(p-pa). дано 3л кислорода и 9л азота. объем смеси 3+9 = 12л. объемная доля кислорода в этой смеси = 3÷12 = 0,25 (если нужно в процентах, то  ×100% = 25%). объемная доля азота = 9÷12 = 0,75×100% = 75%. 2. массовая доля вещества это отношение массы вещества к массе раствора m(вещества)÷m(p-pa). в этой 80г раствора выпарили и осталось 4г соли, значит испарилось 76г растворителя (наверное воды).  m(вещества)÷m(p-pa) = 4÷80 = 0,05×100% = 5%. 3. вещество содержит 8% примесей.  здесь надо преобразовать уравнение нахождения  массовой доли (w)  в нахождение массы вещества. w(примесей) = m(примесей)  ÷ m(вещества) => m(примесей) = w(примесей) × m(вещества) m(примесей) = 0,08 × 350 = 28г w берем в долях (8%÷100 = 0,08) или делим потом ответ на 100 ((8×350)÷100 = 2800÷100 = 28). если нужно подробное оформление: 1) дано: v(o₂) = 3л v(n₂) = 9л найти: φ(o₂), φ(n₂) решение: φ = v÷v(смеси) v(смеси) = v(o₂) + v(n₂) = 3 + 9 = 12л φ(o₂) = v(o₂)  ÷ v(смеси) = 3÷12 = 0,25×100% = 25% φ(n₂) = v(n₂)  ÷ v(смеси) = 9÷12 = 0,75×1200% = 75% ответ:   φ(o₂) = 25%, φ(n₂) = 75% 2) дано: m(p-pa) = 80г m(вещества) = 4г найти: w решение: w = m(вещества)  ÷ m(p-pa) = 4÷80 = 0,05×100% = 5% ответ: w = 5% 3) дано: w(примесей) = 8% = 0,08 m(вещества) = 350г найти: m(примесей) решение: m(примесей) = w(примесей)  × m(вещества) = 0,08  × 350 = 28г ответ: m(примесей) = 28г