Решите мне ! 17 пунктов и поставлю лучшее решение! 1найдите количество вещества в 980 г серной кислоты. рассчитайте объем, число молекул в 64 кислорода. определите массу и количество вещества азотной кислоты, содержащей 1, 8. 1023 молекул. определите массовые доли элементов в соединении р2o5 определите объем и массу водорода (н. полученный при разложении 90г воды. к 210г 10% раствора гидроксида натрия прилили 28г хлорида железа (3 определите массу выпавшего осадка. какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 250г с массовой долей вещества 20%? назовите вещества и определите класс соединений: сo2, cuo, k2co3, ca(no3)2, fe, cuci2, c, h2s, ba(oh)2, h2sio3, mn2o7 расставьте коэффициенты на основании электронного в уравнении реакции: fe + ci2→feci3

1)найдите количество вещества  в  980 г  серной кислоты.

m(h2so4)=98 г/моль n=m/m=980/98=10 моль

2)рассчитайте объем, число молекул в 64 кислорода

1)n(o2) = m(o2) / m(o2) = 64г / 32г/моль = 2 моль;

2)v(o2) = n(o2) * vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

3)определите массу и количество вещества азотной кислоты, содержащей 1,8*10^23 молекул

n(hno3) = n(hno3)/na = 1,8 * 10(23) / 6,02 *10(23) моль (-1) = 0,3 моль;

m(hno3) = n(hno3) * m(hno3) = 0,3 моль * 63 г/моль = 18,83 г.

ответ: n(hno3) = 0,3 моль; m(hno3) = 18,83г

4)определите массовые доли элементов в соединении p2o5

w(p) = m(p2) / m(p2o5) * 100% = 62 г/моль / 112 г/моль * 100% = 55% => w(o5) = 100% - 55% = 45%

5)определите объем и массу водорода (н. полученный при разложении 90г воды 2h2o = 2h2 + o2

n(h2) = n(h2o) = m(h2o) / m(h2o) = 90г / 18г/моль = 5 моль;

m(h2) = n(h2) * m(h2) = 5 моль * 2г/моль = 10г.

v(h2) = n(h2) * vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112л.

6)к 210г 10 % раствора гидроксида калия прилили 28г хлорида желез (3). определите массу выпавшего осадка

3koh + fecl3 = 3kcl + fe(oh)3

n(koh) = m(koh) / m(koh) = 210г* 10% / 100% / 56г/моль = 0,375 моль;

n(fecl3) = m(fecl3) / m(fecl3) = 28г / 162,2 г/моль = 0,1726 моль;

по ур-ию р-ии n(fecl3) = n(koh) /3 = 0,375 моль / 3 = 0,125 моль,  0,1726 моль этой соли=> она в недостатке=> n(fe(oh)3) = 0,125 моль.

m(fe(oh)3) = n(fe(oh)3) * m(fe(oh)3) = 0,125 моль * 107 г/моль = 13,375г.

7)какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей вещества 20%

m(соли)=250*0,20=50г

m(воды)=250-50=200г

8)сo2 - оксиды, оксид углерода

cuo - оксиды, оксид меди

k2co3 - соли, карбонат калия

ca(no3)2 - соль, нитрат кальция

fe - металлы, железо

cuci2 - соли, хлорид меди

c - неметаллы, углерод

h2s - кислоты, сероводородная к-та

ba(oh)2 - основания, гидроксид бария

h2sio3 - кислоты, кремниевая к-та

mn2o7 - оксиды, оксид марганца

9)2fe + 3cl2 = 2fecl3

1) mr(h2so4)=98    980\98=10mol

 

1) узнаем сколько самого вещества содержится в веществе по формуле: m вещества= w*m раствора/100% =50% * 200г/100%=100 г значит m воды в этом растворе= m раствора - m вещества= 200 г - 100г=100г 2) узнаем массу нового раствора по формуле: m раствора= m вещества*100%/w = 100 г * 100%/10%=1000 г (масса вещества осталась такая же как и изначальном растворе, изменилась только масса воды) теперь узнаем массу воды в новом растворе=  m раствора - m вещества= 1000г - 100г=900г но мы знаем, что в начальном растворе была какая-то масса воды и они равнялась 100 г (выяснили в 1 действии), значит долили ещё 800 г (900 г - 100г=800) ответ: нужно долить ещё 800 г.

Правило марковникова: водород идёт к более гидрированному атому углерода, то есть туда, где больше водорода. общий вид. нг - галогеноводород. h3c - ch2 - ch = ch2 + нг   >   h3c - ch2 - chг - ch3  h3c - ch = ch - ch3 + нг > h3c - chг - ch2 - ch3  или  h3c - ch = ch - ch3 + нг > h3c - ch2 - cнг - ch3 конкретный пример. пусть галогеноводородом будет hcl.  h3c - ch2 - ch = ch2 + нcl    >   h3c - ch2 - chcl - ch3  h3c - ch = ch - ch3 + hcl > h3c - chcl - ch2 - ch3  или  h3c - ch = ch - ch3 + нcl  > h3c - ch2 - cнcl - ch3 во всех трёх случаях образуется 2-хлорбутан.