Определите степени окисления элемента в следующих соединениях: ph3, ca3 (po4)2, fe2o3

1)ph3 h+1. p-3

2)ca3(po4)2 ca2+. p+5 o-2

3)fe2o3 fe+3 o-2

1. h2c2o4 < => (тут нужна стрелка обратимой реакции) hco4- + h+

k2hpo4 < => khpo4- + k+

 

2.   молекулярный вид:

fecl3  + 3agno3  = fe(no3)3  + 3agcl(осадок)

 

  молекулярно - ионный:

fe3+  +  3cl−  +  3ag+  +  3no3−  =  fe3+  +  3no3−  +  3agcl - полная

3cl−  +  3ag+  =  3agcl - краткая

 

молекулярный вид:

2hno3  + ba(oh)2  = 2h2o  + ba(no3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь теоретически.

 

молекулярно - ионный:

2h+ + 2oh- = 2h2o

 

3. a)  ca(2+)+co3(2-)=caco3

1)  cacl2 + na2co3 = caco3 ↓+ 2 nacl

2)  cacl2 + h2co3 = 2hcl + caco3 (в осадке)

 

b)  fe(3+)+=fe(oh)3

1)  fecl3 + 3naoh =  fe(oh)3  + 3nacl

2) fe(no3)3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kno3

 

4.  16 feso4+ 2 hjo3+ 8 h2so4= 8 fe2(so4)3+j2+ 6 h2oовр методом электронно-ионного : fe2+ -1e = fe3+ i*16 - восстановитель(отдает электроны)2jo3(заряд минус) + 18h+ +16e = j2 +6h2o i * 1 - окислитель(принимает)

 

cr2o3 + 3kno3 + 4koh --> k2cro4 + 3kno2 + 2h2o  2 | cr(+3) -3e --> cr(+6) - восстановитель3 | n(+5) +2e --> n(+3) - окислитель

 

 

 

запишем уравнение реакции:

5h2o2 + 2kmno4  + 3h2so4  = 5o2  + k2so4  + 2mnso4  + 8h2o

это овр, потому коэффиуиенты такие большие и некрасивые. если мы видим, что количество 2 моль перманганата калия равно о,1, то найдем 1 моль перманганата, поделив, собственно, о,1/2 = о,о5 моль. далее я смотрю по уравнению реакци, что перед кислородом у меня стоит 5 коэффициент, значит, я умножаю мои 1 моль = о.о5 моль на 5 (о,о5 * 5 = о,25 моль). это и будет ответ.

можно сделать по-другому, если в не запутаетесь: перманганат относится к кислороду как 2 к 5, значит их соотношение равно 2/5 = о.4. если у нас 2 это 0,1 моль, то по методу пропорций найдём: 0.1/0,4 = 0,25 - тот же самый ответ=)