Решите уровнения : zn+h2so4=? mg+feso4=? k=h2o=? al+cl2=? co+fe2o3=? cu+nacl=?

zn+h2so4=znso4+ h2

mg+feso4=mgso4+fe

2k+h2o=k2o+h2

al+2cl=alcl2

3co+fe2o3=3coo+2fe   насчет этого не знаю

сu+2nacl=cucl2+2na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу. Предположение о его существовании было впервые использовано Я. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873 году для объяснения свойств реальных газов и жидкостей. В наиболее широком смысле под ним можно понимать такие взаимодействия между любыми частицами (молекулами, атомами, ионами), при которых не происходит образования химических, то есть ионных, ковалентных или металлических связей. Иными словами, эти взаимодействия существенно слабее ковалентных и не приводят к существенной перестройке электронного строения взаимодействующих частиц.

1)Положение в периодической системе

2 период, главная подгруппа,4группа.,неметалл

2)Строение атома элемента

1) + 6) 2)4)

1S² 2s²2p⁶

3)Окислительно восстановительные свойства и возможные степени окисления

Может проявлять восстановительные свойства:

2С+O₂=2СО

С⁰-2e=С⁺² I2

О₂⁰+4e=2O⁻² I1

C⁰+O₂⁰=CO₂

C⁰-4e=C⁺⁴ I1

O₂+4e=20⁻² I1

Восстановительные свойства:

C +2H₂ = C⁻⁴H4⁺¹

C⁰+4e=C-4 1

H₂⁰-2t=2H⁺¹ 2

Степени окисления: -4;0;+2;+4

4)Простое вещество этого элемента. Его физические свойства

Существует в виде угля, алмаза, графита, карбина...

Свойства абсолютно разные, может обладать большой твердостью (алмаз), а может быть мягким и проводить электрич. ток (графит)

5)Химические свойства простого вещества

С+О₂ = CO₂( горение)

С+2Н₂ = СН₄ - метан

Ca + 2C --> CaC2

6)Формулы высшего оксида

CO2

7)Химические свойства оксидов и гидроксидов

2CO+O2 --> 2CO2

CO2 + C --> 2CO

Оксиды и кислота (угольная) карбона реагируют со щелочами, оксидами активных металлов, некоторыми солями (силикатами),

8)Получение и применение

Карбон встречается в природе, получают его или пиролизом углеводородов или в шахтах в виде угля или алмазов.

Применяется металлургии (производство стали и других металлов), ювелирной промышленности (алмазы), при добывании некоторых веществ восстановлением (фосфор)