Какая масса соли образуется после взаимодействия 4 u 90%-ного технического оксида кальция c избытком серной кислоты? ? подскажите как это

дано:                                                                                                          

m (тех cao) = 4 г                     

w(сао) = 90 %

найти:

m(caso4)

вычислим массу чистого cao:

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m(cao) = 4 г ∙ 90% \100% = 3,6 г

вычислим массу соли:

  3,6 г                                          х г

сao  + h2so4 = caso4 + h2o

  56 г                                          136  г

3,6  г        х г

56 г      136 г

х = 3,6 г ∙ 136 г\56 г = 8,74 г

ответ:   m(caso4) = 8,74 г

1) нахом массу оксида кальция при 90%:

г

 

2) находим количество моль оксида кальция для того, чтобы через это узнать количество моль образовавшейся соли:

моль

 

3) смотри соотношение количества моль соли и оксида кальция. зная соотношение, узнаём количество моль соли:

моль

 

4) теперь, когда мы знаем количество моль соли, то можем найти её массу:

г

 

ответ: 8,7г

ответ:В результате взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой (Zn + H2SO4 (конц) = ?) происходит образование сульфата цинка и воды, а также выделение газообразного сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[4Zn + 5H_2SO_4_conc \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O.\]

Запишем ионное уравнение, учитывая, что простые и газообразные вещества, а также вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

 \[4Zn^{0} + 10H^{+} + 5SO_4^{2-} \rightarrow 4Zn^{2+} + 4SO_4^{2-} + H_2S + 4H_2O.\]

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы цинк и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

 \[Zn^{0} -2e \rightarrow Zn^{+2};\]

 \[S^{+6} +8e \rightarrow S^{-2}.\]

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

 \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:

 \[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]

Средние соли сероводорода называют сульфидами.

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.

Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:

 \[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]

Объяснение:

3КОН + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3(осадок) кол-во(КОН) = m/M = 30/56 = 0,5357 моль кол-во(Fe(OH)3) = 1/3кол-во(КОН) = 0,1786 моль m(осадка) = кол-во*M = 0?1786*107 = 19,1г

3КОН + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3(осадок) кол-во(КОН) = m/M = 30/56 = 0,5357 моль кол-во(Fe(OH)3) = 1/3кол-во(КОН) = 0,1786 моль m(осадка) = кол-во*M = 0?1786*107 = 19,1г3КОН + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3(осадок) кол-во(КОН) = m/M = 30/56 = 0,5357 моль кол-во(Fe(OH)3) = 1/3кол-во(КОН) = 0,1786 моль m(осадка) = кол-во*M = 0?1786*107 = 19,1г

Объяснение:

Надеюсь на то что