Во сколько раз увеличиться скорость реакции 3h2+n2=2nh3, если обьем воздуха увеличить в 3 раза?

v = k*c(h2)^3*c(n2) если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе , т.е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. если концентрацию обоих веществ - водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2 = 16 раз. при увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции - в 4 раза. равновесие сместится вправо. при повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза.

вот так вроде !

Оксиды: сu2o-оксид меди(1) na2o-оксид натрия so3-оксид серы(6) p2o5-оксид фосфора(5) so2-оксид серы(4) основания: naoh-гидроксид натрия fe(oh)3-гидроксид железа(3) cuoh-гидроксид меди(1) fe(oh)2-гидроксид железа(2) pb(oh)2-гидроксид свинца(4) кислоты: hno3-азотная hno2-азотистая чего-то у вас азотная опять дублируется h2so4-серная h2s-сероводородная соли: fe2(so4)3-сульфат железа(3) cuso4-сульфат меди k2so3-сульфит калия fe(no3)3-нитрат железа(3) сucl2-хлорид меди(2) na2co3-карбонат натрия остальные соединения-бинарные

1) +1 +6 -2h2s o4 ,        so3 +3 -2 +1fe(oh)3        fe2o3 2) укажите заряды ионов и степени окисления атомов элементов для веществ с формулами h2sio3, fe(oh)2, al2(so4)3. для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли - формулу гидроксида металла.  если можно, объясните подробнее, еще несколько подобных решать)  ответы: h2sio3 h(+) sio3(2-) si(+4) оксид sio2  fe(oh)2 fe(2+) oh(1-) оксид feo  al2(so4)3 al(3+) so4(2-) s(+6) гидроксид al(oh)3., 3) ba(no3)2ba(oh)2baobao2,n2