Напишите уровнение реакций при которых можно осуществить следующие превращения : магрий ➡️ оксид манрия ➡️ сульфат магния ➡️ гидроксид магрия . пераое превращение разберите как овр.

ответ:

магний находится в избытке.

объяснение:

дано:

m(hci)=18г.

m(mg)=15г.

определить какое из веществ в избытке-?

решение:

1. определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 18г.:

м(hci)=1+35,5=36,5г./моль

n₁(hci)=m(hci)÷м(hci)=18г.÷36,5г./моль=0,5моль

2. определим молярную массу магния и его количество вещества в 15г.:

m(mg)=24г./моль

n₁(mg)=m(mg)÷m(mg)=15г.÷24г./моль=0,6моль

3. запишем уравнение реакции:

2hci+mg=mgci₂+h₂↑

по уравнению реакции:

n(hci)=2моль n(mg)=1моль

по условию :

n₁(hci)=0,5моль   n₁(mg)=0,6моль

4. делаем расчет:

что для реакции необходимо:

если n₁(hci)=0,5моль, то необходимо n₁(mg)=0,25моль, а его 0,6моль.

5.   делаем вывод, что магний находится в избытке.

Поставь над каждым атомом степень окисления и посмотри у кого она изменяется. окислитель - атом, принимающий электроны. восстановитель - атом, электроны. например: 2к (с.о. - 0, так как простое вещество, у простых веществ степень окисления всегда = 0) + 2н (с.о. +1, у водорода она всегда) 2о (с.о. -2, почти всегда именно такая) = 2к (с.о. +1) о (-2) н (+1) /у калия такая степень окисления, потому что для того, чтобы молекула была нейтральной не хватает одного положительного заряда/ + н2 (с.о. 0, простое вещество) . итог: степень окисления изменяется у калия и водорода. 2к (была с.о. 0) > 2к (стала с.о. +1), степень повысилась, значит процесс восстановление, а сам атом окислитель. 2н (была с.о. +1) > н2 (стала с.о. 0), степень уменьшилась, значит процесс окисление, а сам атом восстановитель. переход от водорода к калию - 2 электрона.