Дано 200 г. раствора с массовой долей солей 12%.сколько необходимо взять соли и н2о для приготовления этого раствора

        дано:

w(р-ра) = 12%

m (р-ра)= 200 г

найти: m (соли), m(h2o) 

           

решение:

1) найдем массу соли необходимого для приготовления 200 г 12%-ного раствора:

w(р-ра)   = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра)

m(соли) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(соли) = 200 г ∙  12% \ 100% = 24 г

2)вычислим массу необходимой воды для раствора:

m(н2о) =   m(р-ра) - m(соли) = 200 г – 24 г = 176 г

ответ:   m (соли) = 24 г

                        m(h2o)  = 176 г

0      + -2    +    +  -2     +   +4    -2         0 si +2 naoh + h2o = na2sio3 + 2h2 0             +4 si - 4 e  →si       4           1 процесс окисления, восстановитель   +               0           4     2h +2*1e→h2     2           2   процесс восстановления, окислитель

    14 г                                                                     х л     2k           +           2hno3     ->     2kno3     +     h2 n=2 моль                                                             n=1 моль м = 39 г/моль                                                     vm=22,4 л/моль m=78 г                                                                 v = 22,4 л 14 г к     -     х л н2 78 г к     -     22,4 л н2 v(h2) = 14 * 22,4 / 78 = 4,02 л