Как будет изменяться характер оксидов и гидроксидов хрома при изменении степени окисления атомов хрома: +2, +3, +6? свои рассуждения подтвердить записью соответствующих уравнений реакций, описывающих свойства соединенийю

в степени окисления +2 хром проявляет основные свайства:

cro + h2o = cr(oh)2

сr(он)2  + н2sо4  = сrso4  + 2н2о

 

в степени окисления +3 хром амфотерен:

сr2o3 + h2o = cr(oh)3

cr2o3 +h2o = hcro2

сr2о3  + 6 кон + 3н2о = 2к3[сr(он)6]

сr2о3  + 6нсl = 2сrсl3  + 3н2о

 

в степени окисления +6 хром проявляет кислотные свойства:

сro3 + h2o = h2cro4

сrо3  + н2о =н2сr2о7

к2сr2о7  + 2кон = 2к2сrо4  + н2о

рассмотрим поподробней.

  так как это диен,значит в итоге эта молекула может присоединить  2  молекулы хлороводорода

  рассмотрим по стадиям

 

ch2=ch-ch=ch- ch2-ch3      +hcl        =>     ch3-ch=ch-ch- ch2-ch3

                                                                                                                                                                                                                    i

                                                                                                                                                                                                                cl

                                                                                                                                                                                  4-хлоргексен-2

механизм (чтоб понятней) 

когда присоединяется 1 молекула хлороводорода, разрываются все  двойные связи

( внизу висят от углеродов)

ch2-ch-ch-ch- ch2-ch3

  i                i            i          i

и соответстственно по правилу марковникова водород (от hcl) привоединится к  первому углероду, а хлор к 4 углероду, а средние связи соединяются и образуется двойная связь ( получается перегруппировка двойной связи)

  и дальше идет реакция:

 

    ch3-ch=ch-ch- ch2-ch3  +hcl  ->         ch3-ch2-ch-ch- ch2-ch3

                                                            i                                                                                                                                    i          i

                                                        cl                                                                                                                              cl     cl

 

                                                                                                                                                                                              3,4-дихлоргексан

 

1.кислоро́д  —  элемент  16-й группы (по устаревшей классификации  — главной подгруппы vi группы), второго периода  периодической системы элементов  д.  и.  менделеева, с  атомным номером  8.

2.официально считается    что кислород был открыт   джозефом пристли  1 августа  1774 года  путём разложенияоксида ртути  в герметично закрытом сосуде 

3.

при нормальных условиях кислород  — это  газ  без цвета, вкуса и запаха.

1 л его имеет массу 1,429  г. немного тяжелее  воздуха. слабо растворяется в  воде(4,9  мл/100  г при 0  °c, 2,09  мл/100  г при 50  °c) и  спирте  (2,78  мл/100  г при 25  °c). хорошо растворяется в расплавленном  серебре  (22  объёма o2  в 1  объёме ag при 961  °c). является  парамагнетиком.

при нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая  диссоциация  на атомы: при 2000  °c  — 0,03  %, при 2600  °c  — 1  %, 4000  °c  — 59  %, 6000  °c  — 99,5  %.

жидкий кислород  (температура кипения −182,98  °c)  — это бледно-голубая  жидкость.твёрдый кислород (температура плавления −218,35°c)  — синиекристаллы.

4.2hgo-> 2hg+o2

2kclo3-> 2kl+3o2

5.вода-h2о углекислый газ-co2

6. широкое промышленное применение кислорода началось в середине  xx века , после изобретения  турбодетандеров   — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха. в  металлургии, сварка и резка металлов,ракетное топливо , в  медицине, в  пищевой промышленности, в  промышленности, в  сельском хозяйстве.