Составить уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: ch4 → ch3no2 → ch3nh2 → n2 → ch3cooh → ch2clcooh → nh2 → ch2cooh → (nh2- ch2coo)2 ca

тут не всё но большинство

ch4+hno3 = ch3no2+h2o

ch3no2+h2=ch3nh2+h2o

4ch3nh2 + 9o2 = 4co2 + 10h2o + 2n2

ch3cooh+hcl2 → ch2clcooh+hcl(испарение)

  ch2clcooh  +  2nh3  →  nh2

  nh2  —ch2cooh  +  nh4cl

 

белый фосфор получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде светел и прозрачен. В темноте светится (отсюда название фосфор), быстро окисляется и может самовоспляменятся. В воде белый фосфор нерастворим. Белый фосфор--сильный яд и даже в малых дозах действует смертельно. хорошо растворим в органических растворителях. если долго нагревать белый фосфор без доступа кислорода, он превращается в красный фосфор.

Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ)

фосфор незаменим при производстве взрфвчатых веществ и пиротехники

m(cus) - 192 г

vm=22,4л./моль

v-воздуха

1. определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:

m(cus)=64+32=96г./моль

n(cus)=m(cus) ÷ m(cus) = 192г.÷96г./моль=2моль

2. запишем уравнение реакции:

2cus + 3o₂ = 2cuo + 2so₂

по уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.

n(o₂) = 3моль

3. определим объем кислорода количеством вещества 3моль:

v(o₂) =n(o₂) x vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.

4. определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:

v(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.

5. ответ: потребуется 320л. воздуха.