Вкаком соединении степень окисления азота равна -3 а) kno3 б) nh3 в) kno2 г) n2o3

а)n=+5

б)n=-3

в)n=+3

г)n=+3

ответ б

Б- nh3 так как у н +1 степень окисления, и их три, значит отрицательных тоже должно быть 3, т.е. степень окисления n -3

Вотличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. их состав зависит от степени окисления неметаллов.   -4  -3  -2  -1rh4  →  rh3  →  h2r →  hrлетучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы: 1) хорошо растворимые в воде (hcl, hbr, hj, h2s, h2se, nh3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.2) соединения, разлагаемые водой: bh3  + 3h2o = h3bo3  + 3h2↑3) летучие водородные соединения ch4, ph3, которые не взаимодействуют с водой.по периоду в пс элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения. sih4  → ph3  → h2s → hclвыводы: элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах iii–viii групп пс д.и. менделеева, занимая её верхний правый угол.на внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.

Пропена синонимы:   пропилен внешний вид: бесцветн. газ брутто-формула (система хилла): c3h6   молекулярная масса (в а.е.м.): 42,08 температура плавления (в °c): -185,25 температура кипения (в °c): -47,75 растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 0,084 (20°c) уксусная кислота: 0,99 (20°c) этанол: 2,35 (20°c) дополнительное описание: концентрационные пределы взрываемости в воздухе (%) = 2-11,1 плотность: 0,6095 (-47°c, г/см3) 0,729 (-150°c, г/см3) 0,671 (-100°c, г/см3) 0,6116 (-50°c, г/см3) показатель преломления (для d-линии натрия): 1,3567 (-70°c) показатель диссоциации: pka   (1) = 35,5 (20 c, вода) дипольный момент молекулы (в дебаях): 0,35 (20°c) стандартная энтальпия образования δh (298 к, кдж/моль): 20,41 (г) энтальпия плавления δhпл   (кдж/моль): 3 температура самовоспламенения на воздухе (°c): 455 теплота сгорания qp   (кдж/моль): 2051