Допишите уравнения функций ba(oh)2 + ? =baso4 + ? mg + ? = mgcl2 + h2 so3 + ? = ? p2o5 + ? = ? + h2o

fe2(so4)3  +  3ba(oh)2  →  2fe(oh)3↓  +  3baso4↓

 

mg  +  2hcl(разб.)  =  mgcl2  +  h2↑

 

а это допустим пусть будет так.. ba(oh)2  +  2so3(изб.)  =  ba(hso4)2

 

6naoh(изб)  +  p2o5  =  2na3po4  +  3h2o

ba(oh)2 + h2so4 =baso4 + 2h2o mg + 2hcl = mgcl2 + h2 so3 + ? = ? что нужно получить? p2o5 + 6koh = 2k3po4 + 3h2o

Відповідь з поясненням:

Дано:

m(S)—8 г

m(Fe)—10,5 г

Знайти V(H2S)—?

S + Fe = FeS

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

n(S) = m(S) / M(S) = 8 г /32 г/ моль = 0,25 моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 10,5 г /56 г/моль = 0,19 моль

По першому рівнянню бачимо, що залізо і сірка реагують в співвідношенні 1: 1, на ділі маємо

0,19: 0,25 = 1: 1,3

Залізо в нестачі, воно прореагує повністю, по ньому і рахуємо.

По першому рівнянню знайшли, що

n (FeS) = n (Fe) = 0,19 моль

За другим рівнянням видно,

що n (FeS) = n (H2S) = 0,19 моль

V (H2S) = n (H2S) * Vm (Vm - молярний об'єм, дорівнює 22,4 л / моль при н.у.)

V (H2S) = 0,19 моль * 22,4 л/моль = 4,3 л.

Відповідь: V(H2S)= 4,3 л.

суть в том, чтобы все было равно

влияет температура, концентрация и давление

если повысить давление, то равновесие сместится туда, где меньше моль газа. именно газа. на примере заданий егэ:

CO(г) + C(тв) = 2CO(г) -Q

г в скобочках- газ. в левой части у моль газа, в правой 2, значит равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции

другой пример:

HCOOH(ж) + C2H5OH(ж) = HCOOC2H5(ж) + H2O(ж) + Q

В этой реакции нет газов, значит равновесие практически не смещается или не смещается совсем

как влияет концентрация. равновесие смещается туда, где уменьшилась концентрация вещества:

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) +Q

по условию уменьшили концентрацию водорода, значит равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции

если уменьшить концентрацию СО, то равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.

часто в заданиях пишут добавление катализатора. катализатор никак не влияет, то есть равновесие не смещается. катализатор ускоряет реакцию, это не относится к этой теме

Как влияет температура. тут обратил внимание на приписку +-Q в конце каждой реакции. это говорит о том, выделилось в ходе реакции тепло или поглотилось. объясню на примере реакций:

C4H8(г) + H2(г) = C4H10(г) + Q

смотри, если повысить температуру, то равновесие сместится к -. тоесть в этой реакции теплота выделилась и если увеличить температуру, то равновесие пойдет влево, так как справа +теплота

если в этом уравнении понизить температуру, то равновесие сместится вправо, к +

пример с поглощением теплоты:

COCl(г) = CO(г) + Cl(г) -Q

если в этой реакции повысить температуру, то равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, где -

если понизить температуру, то равновесие сместится влево

надеюсь понятно, если что, не стесняйся, задавай во