)в эритроцитах крови человека обнаружен в-агглютиноген, а в плазме крови а-агглютинин.какая группа крови у человека?

третья группа

(bb,

Соединения меди оксид меди (i) cu2o3 и закись меди (i) cu2o, как и другие соединения меди (i) менее устойчивы, чем соединения меди (ii). оксид меди (i), или закись меди cu2o в природе встречается в виде минерала . кроме того, она может быть получена в виде осадка красного оксида меди (i) в результате нагревания раствора соли меди (ii) и щелочи в присутствии сильного восстановителя. оксид меди (ii), или окись меди, cuo - черное вещество, встречающееся в природе (например в виде минерала тенерита) . его получают прокаливанием гидроксокарбоната меди (ii) (cuoh)2co3 или нитрата меди (ii) cu(no2)2. оксид меди (ii) хороший осислитель. гидроксид меди (ii) cu(oh)2 осаждается из растворов солей меди (ii) при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди (ii). гидроксид меди (ii) - слабое основание. поэтому растворы солей меди (ii) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли. сульфат меди (ii) cuso4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. эта окраска свойственна гидратированным ионам [cu(h2o)4]2+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (ii), если только они не содердат каких-либо окрашенных анионов. из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного купороса. медный купорос применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. в сельском хозяйстве разбавленный раствор медного купороса применяется для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков. хлорид меди (ii) cucl2. 2h2o. образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. концентрированные растворы хлорида меди (ii) имеют зеленый цвет, разбавленные - сине-голубой. нитрат меди (ii) cu(no3)2.3h2o. получается при растворении меди в азотной кислоте. при нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (ii).

Теоретический процесс извлечения меди из сульфида:   cu₂s  ⇒ 2cu + s 1.  расчет массы  сульфида меди (i) в руде:   m(cu₂s) = w(cu₂s)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2.  расчет количества вещества сульфида меди (i): n = m/m = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3.  по уравнению реакции:   n(cu) = 2n(cu₂s) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. расчет массы меди: m(cu) = n()cu*m(cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т это рассчитали теоретическую массу. рассчитаем практическую массу:   m(cu практ.) =  η*m(cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 тответ: мы так учили