Надо пройти данный лабиринт. возможно несколько способов решения.

1. неа, но часто встречатеся в виде минералов

2.да. тебе с этим вопросом точно в раздел ?

3.вроде да

4.будем считать, что нет. надеемся, что электролиз nacl применяют чаще и к воде это отношения не имеет.

5. я бы ответил "нет". и интернет вроде согласен.

6. да, как натарыный спирт, только наоборот.

7. тут очевидный выход, да?

на всякий случай:

8. в состав зубной пасты входят фториды. да.

9. про отбеливание. думаю, что нет, но не факт.

10. про cl2 и его первое применение - да в мировую войну. нет, в первую. так что нет

11. про йод и растения - да

12. про йод и людей - да, а еще грозит эндемическим зобом

ответ:

электролиты: раствор nacl,раствор naoh.

неэлектролиты: дистилированная вода,раствор сахара,сухая поваренная соль,сухой сахар,раствор уксусной кислоты.

объяснение:

по поводу,дистилированной воды,затруднение.вода-слабый электролит,но из под крана,способна проводить электроток,так как содержит растворённые соли.дистилированная вода,имеет меньше примесей,но они всё-таки,какая-то часть останется.но д.вода будет проводить электроток хуже.к сильным электролитам относят: растворимые соли,сильные кислоты и основания.электролизу не подвергаются органические вещества.электролиз-пропускание электрического тока через раствор или расплав вещества.в твёрдом,сухом виде,электролиз проходить не будет

Дано η(h2)=95% m( техн al)=2.7 g w(прим )=10% m(ppahcl)=300 g w(hcl)=3.65 % v( находим массу чистого алюминия m(al)=2.7-(2.7*10%/100%)=2.43 g находим массу вещества hcl m(hcl)=300*3.65%/100% = 10.95 g находим что в недостатке m(al)=27 g/mol n(al)=m/m=2.43/27=0.09 mol m(hcl)=36.5 g/mol n(hcl)=m/m=10.95 / 36.5=0.3 mol n(al)< n(hcl) находим теоретический объем выхода водорода   2.43                             x  2al+6hcl--> 2alcl3+3h2↑   vm=22.4l/mol   2*27                           3*22.4 x=2.43*67.2 / 54=3.024 l находим практический объем выхода водорода v(h2)=3.024*95%/100%=2.87l ответ 2.87 л