Проделайте те реакции, характерные для амфотерного гидроксида цинка .

1)   zn(oh)2 + 2hno3 --> zn(no3)2 + 2h2o

2)   zn(oh)2 + na2o --> na2zno2 + h2o

3)   zn(oh)2 + 2naoh --> na2zno2 + 2h2o

4)   zn(oh)2 --> (t) zno + h2o

zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + 2h2o образуется цинкат натрия

zn(oh)2+h2so4 = znso4+h2o

Дано: m(albr₃) = 2г (50*0,04) m(naoh) = 2г (50*0,04) найти: ω веществ в р-ре решение: если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе. albr₃ + 3naoh = 3nabr + al(oh)₃ mr(albr₃) = 267 г/моль mr(naoh) = 40 г/моль (по реакции 120) mr(nabr) = 103 г/моль (по реакции 309) mr(al(oh)₃) = 78 г/моль найдем сколько г naoh требуется для реакции с 2г albr₃: 0,89 г (по условию дано 2г, значит naoh дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе). m(naoh)изб = 2 - 0,89 = 1,1г ищем по недостатку все остальное: m(nabr) =  2,3г m(al(oh)₃) =  0,6г такие можно проверить. масса смеси naoh и albr₃ = 2 + 2 = 4г. значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. считаем: m(nabr) + m(al(oh)₃) + m(naoh)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. все верно. ищем массовые доли. делим массы веществ на массу смеси: ω(nabr) =  % = 57,5% ω(al(oh)₃) =  % = 15% ω(naoh) =  % = 27,5% ответ:   ω(nabr) = 57,5%, ω(al(oh)₃) = 15%, ω(naoh) = 27,5%

Итак, 1 способ - это нагреть раствор. если он побелеет, появится взвесь, всплывет что-нибудь белое - значит там был белок и он денатурировал 2 способ - вспомнить качественные реакции:   а)биуретовая: белок + свежеосажденный гидроксид меди = фиолетовое окрашивание доп. б)можно добавить концентрированную азотную к-ту, получится жёлтое окрашивание ( но так будет только в тех случаях, когда есть ароматическая часть) в) а можно нагреть р-р с ацетатом свинца = черное окрашивание (если в этом белке была сера)