Определения качественного состава минерального удобрения - бесцветного кристаллического вещества, хорошо растворимого в воде, не сколько кристаллов его нагрели с гидроксидом натрия. при этом выделился газ с резким запахом. часть кристаллов добавили к раствору хлорида бария. в этом опыте наблюдали образование белого осадка, нерастворимого в кислотах. нужно записать формулу вещества и название, и составить реакции 2

сульфат аммония - (nh4)2so4

(nh4)2so4+naoh=nh3+h2o+na2so4

(nh4)2so4+bacl2=nh4cl+baso4

 

 

 

 

 

(nh4)2so4-сульфат амония(nh4)2so4+naoh-> nh3+h2o+na2so4

(nh4)2so4+bacl2-> nh4cl+baso4

Все просто. в сказано ,что сера вступила в реакцию с кальцием. значит нужно тупо составить реакцию серы и кальция. получается: ca + s = cas 1) находим массу s. в условии написано , что масса сульфида кальция ( cas ) = 80г => над cas мы пишем это число. а под пишем 72г/моль (молярную массу). т.к. нам надо найти массу серы, то её массу нам надо взять за икс. пишем над s знак вопроса или x г. , а под пишем молярную массу , которая равна 32. составляем пропорцию и решаем x /моль x г. (80•32): 72 получаем примерно: 35,55

        64 г                                                                                                                                                              х кдж

    2ch3oh        +      3o2        =          2co2          +        4h2o      +  474 кдж

n = 2 моль

м = 32 г/моль

m=64 г

64 г сн3он    -    х кдж

64 г сн3он    -474 кдж

q = 64 * 474 / 64 = 474 кдж