Формулы оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами: 1)co2 2) sio2 3)p2o5 4)n2o5 в порядке возростания основных свойств оксидов записаны формулы в ряду: 1) mgo sio2 al2o3 2)beo mg0 cao 3)k2o cao mgo 4)li2o na2o mgo обьясните как вы решили просто я не понимаю совсем что то ? ?

  4)n2o5 потому что азот более электроотрицательней чем остальные неметаллы которые соединяются с кислородом.

2)beo mg0 cao потому что beo амфотерный оксид, mgo cao основные оксиды, а са0 проявляет основные свойства сильнее чем mgo

у́ксусная кислота (эта́новая кислота) — органическое вещество с формулой ch3cooh. слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами.

++++++++++++++++++++

свойства

уксусная кислота — безцветная, растворимая в воде жидкость с острым характерным запахом. молярная масса = 60,05 г/моль. плотность = 1,0492 г/см³. температура плавления = + 16,75 °c. температура кипения = + 118,1 °c.

[править] свойства

при взаимодействии с активными металлами, образуют соли — ацетаты.

например, ацетат свинца (ii):

pbо + 2сн3соон → (сн3соо) 2pb + h2o

ацетат калия:

2ch3cooh + k2co3 → 2ch3cook + co2 + h2o

ацетат магния:

mg + 2ch3cooh → (ch3coo)2mg + h2

ацетат кальция:

cao + 2ch3cooh → (ch3coo)2ca + h2o

ацетат натрия:

ch3cooh + naoh → ch3coona + h2o

при нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты h2so4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата):

сн3соон + с2н5он → сн3сооc2h5 + 2h2o

при взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается:

ch3cooh + cl2 → ch2clcooh + hcl

получилась хлоруксусная кислота. аналогично, водород может замещаться например на фтор, с образованием фторуксусной кислоты ch2fcooh или иод с образованием иодуксусной кислоты ch2icooh.

горение этой кислоты разлагает её на углекислоту и воду:

ch3cooh + 2o2 → 2co2 + 2h2o

Вещества с молекулярным строением состоят из молекул, и в твердом состоянии в узлах их кристаллической решётки (если такая есть) так же находятся молекулы. эти вещества чаще всего в нормальном состоянии жидкости или газы, реже твердые вещества с низкой температурой плавления и испарения: воск, парафин; жидкости — вода, спирты, кислоты, эфиры и т.д.; все газы.  вещества с немолекулярным (атомарным) строением в основном твёрдые, высокой температурой плавления и кипения: железо, остальные металлы.  все металлы имеют атомную кристаллическую решётку, этим объясняется их электро- и теплопроводимость и металлический блеск.