Окислительно восстановительные реакции. решить , кто что сможет 1. h2 so4+ ca --> cuso4+so4↑+h2o 2.h cl+ k mr o4 --> cl2↑+kcl+mrcl2+h2o 3. na i + ag no3 --> ag i+ na no3 4. ar+ h no3 --> ar (no3)3 + h4 o3+h2o.

2h2so4+cu=cuso4+so2+2h2o cu(0)-2e=cu(+2): 1: восстановитель s(+6)+2e=s(+4): 1: окислитель 2) 16hcl+2kmno4=5cl2+2kcl+2mncl2+8h2o 2cl(-1)-2e=cl2: 5: восстановитель mn(+7)+5e=mn(+2): 2: окислитель 3) nai+agno3= agi+nano3 эта реакция не овр т.к не происходит изменение степени окисления хотя бы у одного элемента

C(раствора)= m р-ного вещества/m р-ра *100 тогда mhbr= 240 *20/100=48 г 6hbr + 2al = 2albr3 + 3h2 m hbr= 81г v 1 моля h2 при н.у. = 22.4л по реакции из 81*6 г hbr получаем   22.4*3 л водорода из 48 г hbr которые нам дали получаем х л водорода пропорция (48* 22,4 * 3)/(81*6)=6,637 л но al реагирует и с водой ,которая осталась от раствора если убрать пленку al2o3 образуя al+3h2o= al(oh)3+ 3h2 m воды = m р-ра - m hbr = 240-48=192 по реакции из 18*3г h2o образуется 3*22.4 л h2 из 192 г h2o образуетс х л h2 пропорция (192*3*22.4)/(18*3)=238,9 л  ответ: образуется 6,637 л h2 , но если учитывать реакцию al с водой 6,637 + 238,9= 245,54

3koh+ h3po4 = k3po4 + 3 h2o. необходимо найти массу калий ортофосфата. находим количество вещества   и щёлочи и кислоты.  n (koh) = m/m = 22.4 / 56 = 0.4 моль.  n(h3po4) = m/m = 19.6 / 98= 0.2 моль. делаем вывод что кислота прореагировала вся без остатка , а щелочь в остатке, ведём расчёт по кислоте.   количество вещества кислоты к соли как 1: 1 , значит количество вещества соли, тоже 0,2 моля.  итак, находим массу соли :   0,2 моль *212 = 42,4 г.   (212 это молекулярная масса найденная по таблице м.