Вычислите объем аммиака (н. необходимого для полного взаимодействия со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 2, 5% напишите формулу реакции , нужна ваша опять тем, кто отзовется: ***

2nh3+h2so4=(nh4)2so4         м(н2so4)=м(р-ра) *w(h2so4)=196г*0,025=4,9г     n(h2so4)=м(h2so4)/m(h2so4)=4,9г/98г/моль=0,05моль     n(nh3)=2*n(h2so4)=2*0,05=0,1 v(nh3)=n(nh3)*vт=0,1*22,4=2,24л

1)м( h2so4)= 196*0,025= 4,9г

2) mr(h2so4)=102г/мольn(h2so4)= m/mr= 0,05 моль

3) v(nh3)= n*va=0,05моль*22,4л/моль=1,12л

С6н12о6=2с2н5он+2со2 молярная масса глюкозы 180г/моль. в 720 граммах глюкозы содержится 2,5% примесей и 97,5% чистого вещества. определим массу чистого вещества: 720*97,5/100=702 грамм чистой глюкозы взяли для реакции. из 180 грамм глюкозы получается 44,8 литра углекислого газа при н.у., а из 702 грамм образуется х. х=702*44,8/180=174,72 литра углекислого газа образуется при н.у. из 180 грамм глюкозы образуется 92 грамма чистого этилового спирта, а из 702 грамм глюкозы образуется х. х=702*92/180= 358,8 грамм чистого этилового спирта образуется в теории. на практике выход спирта составляет 85%, что в граммах составляет 358,8*85/100=305 грамм 100%-ного этилового спирта. но по условиям мы получили 96%-ный спирт, что составляет 305*100/96=317,7 грамм. ответ: из 720 грамм глюкозы получили 174,72 литра углекислого газа при н.у. и 317,7 грамм 96%-ного этилового спирта.

1)для  йода не  поняла  условия  - в  нём  ошибка.. 2) нам  нужно    вспомнить  формулу  массовой  доли: w = m(растворенного  вещества)  /m(всего  раствора) х 100% масса  всего  раствора  известна = 80 г, концентрация (массовая  доля  сахара) = 12% = 0,12.  можно  найти  массу  сахара (растворенного  вещества). m (растворенного  в-ва) = m (раствора) x w  = 9,6 г (сахара) теперь  найдем  массу  воды  80 - 9,6 = 70,1 г