К63г. раствора fecl2 с массовой долей 6% добавили избыток раствора k2so4. определить массу выпавшего осадка.

fecl2 + k2so4 -> 2kcl + feso4

нужно найти массу feso4

массовая доля(омега) = масса в-ва/ масса раствора. нам дана массовая доля и масса раствора, следовательно можно найти массу в-ва по формуле.

масса в-ва = w*m(раствора)=0.06*63= 3,78 грамм

теперь можно найти массу осадка по пропорции ( m( fecl2) / m(fecl2) = m (feso4)/ m (feso4))

m(fecl2). = 127 (молярная масса)

м(feso4)= 152

m(feso4)= ( m(feso4)* m(fecl2) ) / m (fecl2)= 4,52 грамма

ответ: m(feso4)=4,52гр

Для начала напишем реакцию: 2na+2h2o=2naoh+ h2.найдём кол-во натрия: n(na)=m/m; m(na)=23г/моль; n(na)=92г/23г/моль=4моль.составляем пропорцию для того,чтобы найти кол-во h2(за х обозначим хим. кол-во h2)=4/2=x/1; x=2моль; хим. кол-во n(h2)=2моль; теперь найдем объем h2: v(h2)=n*vm=2моль*22.4дм3/моль=44.8дм3ответ: 44.8дм32.пишем реакцию: 2k+2h2o=2kон + h2; переведем литры в дм3 : 44.8л=0,448м3=4.48дм3; найдём кол-во n(h2)=v/vm=4.48дм3/22.4дм3/моль=0.2моль; составляем пропорцию,для того,чтобы найти хим. кол-во n(k) ,за х обозначим калий: х/2=0.2/1; х=0.4моль; найдем массу k; m(k)=n*m; m(k)=39г/моль; m(k)=0.4моль*39 г/моль=15.6г.ответ: 15.6г

Тут все просто: если бы молекула циклогексана была плоской, то являлась бы правильным шестиугольником, то есть углы между связями с-с составляли бы 120 градусов, а это большое отклонение от стандартного для sp3-гибридных атомов угла в 109 градусов. в этом случае молекула бы просто не выдержала напряжения, возникающего из-за такой нестыковки. циклогексан существует в конформации "кресла", при которой углы между связями составляют 111 градусов, что все еще не 109, но уже и не 120 и напряжение вполне возможно выдержать.