Для проведения опытов по изучению свойств соли был выдан белый, нерастворимый в воде порошок с зеленоватым оттенком. для определения его качественного состава выданную сплю подвергли термическому разложению , в результате которого образовалось два оксида. один из них порошок черного цвета нуи добавлений к которому раствора серной кислоты и последующем нагревании образ. раствор голубого цвета. про другой известно что это газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха. запишите формулу

скорее всего это карбонат меди(іі):

cuco3=cuo+co2

cuo - порошок черного цвета

со2 - газ без цвета и запаха

cuo + h2so4 = h2o = cuso4

cuso4 - вещество,раствор которого голубого цвета

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1)   ch2=ch-(ch2)4-ch3   гептен ch2=ch-ch()2-ch3   3-метилгексен ch2=ch-c(ch3)2-ch2-ch3   3.3-диметилпентен 2) ch2-ch2-ch2       \                   \         ch2-ch2-ch-ch3     метилциклогексан ch2-ch-ch3 \           \ ch2-ch-ch2-ch3     1-метил2-этилциклобутан ch2-ch-c2h5   \       /       ch-c2h5   диэтилциклопропан 3)   ch3-ch=ch-(ch2)3-ch3   гептен-2 ch3-ch2-ch=ch-ch2-ch2-ch3   гептен-3 ch2=ch-(ch2)4-ch3   гептен-1

Дано: m(p-pa cuso4)= 100 г ω(cuso4)= 6% = 0,06 m(naoh)=1,2 г m(cu(oh)2=? m(cuso4)=160 г/моль m(cuso4) = m(p-pa cuso4)×ω(cuso4) m(cuso4)=100 г×0,06=6 г n(cuso4)=m(cuso4)/m(cuso4) n(cuso4)=6 г/160 г/моль = 0,0375 моль m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) =  m(naoh)/m(naoh) n(naoh) = 1.2 г/40 г/моль = 0,03 моль m(cu(oh)2)= 98 г/моль сuso4+2naoh=cu(oh)2↓ + na2so4 из коэффициентов уравнения реакции и произведенных расчетов по условию   видно, что сульфат меди (ii) взят в избытке, поэтому n(cu(oh)2) = n(naoh)/2=0.03 моль/2=0,015 моль m(cu(oh)2=n(cu(oh)2*m(cu(oh)2=0.015 моль*98 г/моль = 1,47 г ответ: образуется 1,47 г осадка cu(oh)2