Нужно решить цинка и магния массой 27.4 г обработали избытком соляной кислоты .при этом выделился водород объемом 17.92 л .определите массу цинка в сплаве

zn+2hcl=zncl2+h2

mg+2hcl=mgcl2+h2

 

1)обозначим n(zn)=x и n(mg)=y

значит 1 уравнение будет: x+y=17.92/22.4=0.8    

2) уравнение 65х+24у=27.4

 

x=0.8-y

 

3)65(0.8-y)+24y=27.4

-41y=-24.6

y=0.6

x=0.2

4) m(zn)=65*0.2=13

2kmno4=k2mno4+  mno2+o2 2моль                                                            1моль подставляя  значения  кол-ва  в-ва kmno4 в  ур-ния нах-м кол-во в-ва о2 и его объём а)0,2моль-хмоль  о2  по условию       2моль -1 мольо2 по ур-нию      х=0,2*1/2=0,1моль, тогда v(o2)=0.1*vm=0.1*22.4=2.24л б) 1,2моль-хмольо2 по условию       2моль-1моль по ур-нию  х=0,6моль v(o2)=0.6*22.4=13.44л в) 0,4-хмольо2 по усл   2моль-1моль по ур-ю    х=0,4*1/2=0,2моль  v(o2)=0,2*22,4=4,48л г) 0,6моль-хмольо2 по усл   2моль-1 моль по ур-ю    х=0,6*1/2=0,3моль , тогда v(o2)=0,3*22,4=4,72л    

  v = ?                                                                                   350 г

  сl2                    +                  h2              =              2hcl

n = 1 моль                                                                      n = 2 моль

vm = 22,4 л/моль                                            m = 36 г/моль

v = 22,4 л                                                                    m = 72 г

х л cl2            -            350 г hcl

22,4 л cl2  -            72 г  hcl

v(cl2) = 22,4 * 350 / 72 = 109 л