При брожение глюкозы получилось 23г. этилового спирта с углекислым газом.определить объем углекислого газа?

дано:

m(с2h5oн) = 23 г

с6h12o6

найти:

v(co2)

решение:

                                                    23 г                        х                 

c6h12o6  =  2c2h5oh  + 2co2

                                                    92 г                      44,8 л         

23 г –    х

92 г – 44,8 л

х = 23 г ∙ 44,8 л \92 г  = 11,2 л

ответ: v(co2) = 11,2 л

100г 80%                                                            хл

  caco3  +    2hcl  =  cacl2  + co2  +h2o

v=1моль                                                            v=1моль

m=100г/моль                                              vm=22,4л/моль

m=100г                                                                v=22,4л

100г-масса всего раствора,а нам надо найти массу карбоната кальция в растворе(раствор 80%)

m(caco3)=(m(р-р)*w%)/100%=(100г*80%)/100%=80г

80г карбоната кальция.найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию):

,4л

х=(22,4л*80г)/100г=17,92л

вмесо пропорции можно через моль:

v(caco3)=m/м=80г/100(г/моль)=0,8моль

v(co2)=v(caco3)=0,8моль

v(co2)=v*vm=0,8моль*22,4(л/моль)=17,92л

теперь найдем массу углекислого газа

v=v/vm=17,92л/22,4(л/моль)=0,8моль

mr(co2)=12+16*2=12+32=44

m=44г/моль

m=v*m=0,8моль*44(г/моль)=35,2г

ответ: 17,92л и 35,2г

160г 5%                                            хг

cuso4  + 2naoh    = cu(oh)2↓+ na2so4 

v=1моль                                            v=1моль

м=160г/моль                              m=98г/моль

m=160г                                                m=98г

найдем массу сульфата меди(2) в растворе

m(cuso4)=(w%*m(р-р))/100%=(5%*160г)/100%=8г

сост.пропорцию,чтобы найти массу гидроксида меди(2)

х=(98г*8г)/160г=4,9г

вместо пропорции можно решить через моль:

v(cuso4)=8г/160(г/моль)=0,05моль

v(cuso4)=v(cu(oh2)=0,05моль

m(cu(oh)2)=0,05моль*98(г/моль)=4,9г

ответ: 4,9г