Свойства оксидов, кислот, оснований.реакции ионного обмена

свойства кислотных оксидов:

      оксиды и соли:

1) кислотный оксид + основание = соль + вода

co₂²⁻ + naoh⁻ = na₂co₃ + h₂o²⁻

2) кислотный оксид + основной оксид = соль

bao + so₃ = baso₄

3) кислотный оксид + вода = кислота

so₂+h₂o = h₂so₃

4) основной оксид + вода = основание

5) основной оксид + кислота = соль + вода

cuo²⁻ + h₂so₄ = cuso₄ + h₂o²⁻

6) основной оксид + кислотный оксид = соль

cao²⁻+so₃ = caso₄

                                  основания:

i.  свойства растворимых оснований

1. изменяют окраску индикаторов.

метилоранж - желтеет

фенолфталеин - малиновый

2. основания взаимодействуют с кислотными , образуя соль и воду

3. растворимые и нерастворимые основания взаимодействуют взаимодействуют с кислотными , образуя соль и воду

эта реакция называется :   нейтрализация

4. могут взаимодействовать с солями, если образуется нерастворимое вещество.

ii. нерастворимые основания при нагревании разлагаются    как то так

54 (г/моль).

Объяснение:

Молярная масса эквивалента вещества равна произведению фактора эквивалентности fэк(В-ва) на молярную массу вещества М(В-ва)

Мэкв(В-ва) = fэкв(В-ва)* М(В-ва).

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества, соответствующую в реакциях обмена одному атому или катиону водорода , а в окислительно-восстановительных реакциях – одному электрону.

Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какую часть от реальной частицы (молекулы, атома, иона и т.д.) вещества составляет эквивалент этого вещества.

Молярная масса хлорида железа (III) равна:

M(FeCl3) = 162 (г/моль).

Фактор эквивалентности его равен:

fэкв = 1/3.

Тогда молярная масса эквивалента составит:

Mэкв(FeCl3) = fэкв(FeCl3)*M(FeCl3) = 162 • (1/3) = 54 (г/моль).

1.

выражение для константы равновесия:

очевидно, равновесная концентрация вещества b равна:

моль/дм^3

2.

уравнение, связывающее мольную долю и массовую долю:

мольная доля воды в растворе равна:

примем данный раствор идеальным. тогда равновесное давление паров компонентов над раствором выражается через закон рауля:

отсюда находим равновесное давление паров воды над раствором:

па

3.

выражение для степени набухания полимера: (в долях)

масса нулевая - масса полимера без воды, масса без индекса - набухший полимер.

δm = г.