Найти массу сульфата железа (3) при проведении превращения fe (oh)3 (so4)3, если было взяято 214г гидроксида железа (3)

2fe(oh)₃ + 3h₂so₄ =  fe₂(so₄)₃ + 6h₂o

 

м(fe(oh)₃)=107 г/моль

m(fe(oh)₃)=214 г

м(fe₂(so₄)₃)=400 г/моль

m(fe₂(so₄)₃)=?

 

расчет по уравнению реакции:

 

2×107 г fe(oh)₃  400 г  fe₂(so₄)₃

214 г fe(oh)₃  х г  fe₂(so₄)₃

 

х=400 г  fe₂(so₄)₃.

 

 

2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+6h2o

 

n(fe(oh)3)=m/m=214/107=   2   моль

n(fe2(so4)3)=n/2(fe(oh)3)= 1 моль

m(fe2(so4)3)=nm=1*400= 400 г

 

ответ: 400 г

m (k₂co₃):  

69г -становить -100%,

х₁г 20% ,

звідси х = 13,8г

за рівнянням реакції:

13.8г                                             х₂л

k₂co₃ + 2hcl ⇒ 2kcl + h₂o + co₂ (газ)

γ - 1 моль                                   γ - 1 моль

м - 138г/моль                           vм - 22,4л/моль

m - 138 г                                       v - 22,4л

х₂ = 13,8 * 22,4 / 138 = 2,24л (вуглекислого газу)

1)

дано

m1(ppa kcl) = 120 g

w1(kcl) = 15%

+m(kcl) = 20 g

w2(

m1(kcl) = 120*15% / 100% = 18 g

m( общ kcl) = m1(kcl) + m(kcl) = 18+20 = 38 g

m( общ ppa kcl) = 120 + 20 = 140 g

w2(kcl) = m( общ kcl) / m( общ ppa kcl) * 100% = 38 / 140 * 100% = 27.14%

ответ 27.14%

2)

дано

m(ppa naoh) = 56 g

w(naoh) = 5%

+al(no3)3

m(al(oh)

m(naoh) = 56*5% / 100% = 2.8 g

3naoh+al(no3)3--> 3nano3+al(oh)3

m(naoh) = 40 g/mol

n(naoh) = m/m = 2.8 / 40 = 0.07 mol

3n(naoh) = n(al(oh)3)

n(al(oh)3) = 0.07 / 3 = 0.023 mol

m(al(oh)3) = n*m = 0.023 * 78 = 1.82 g

ответ 1.82 г