Гидроксид натрия количеством вещества 0.5моль растворили в воде обьемом 180 мл. какая массовая доля растворенного вещества.

w(naoh)=m(naoh)/m(раствора)=0.5*40/(180+0.5*40)=10%

w(naoh)=m(naoh)/m(раствора)=0.5*40/(180+0.5*40)=10%

  49 г                                   х г

h2so4 + ba(oh)2 = 2h2o + baso4 стрілка вниз 

  98 г                                   233 г

при взаємодії 98 г сульфатної кислоти утворюється 233 г солі(осаду),а

  при --   \\ --     49 г, звідки

х=49*233/98=116,5 г

  відповідь: маса осаду при взаємодії 49 г сульфатної кислоти з барій гідроксидом становить 116,5 г

Допустим воды для растворения много. тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%. идем дальше. пишем обе возможные реакции. caco3 = cao + co2 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2 (или проще для расчетов будет записать na2co3 + h2co3). если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г. вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша h2co3. считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. по реакции na2co3 в 2 раза больше = 0,068. считаем массу nahco3 0,068*84 = 5,712 грамм. считаем массу bacl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма. ну и дело за процентами caco3 = 35% nahco3 = 5.712/20  ≈ 0.29 или 29% bacl2 = 7.288/20  ≈ 0.36 или 36%