9. обчисліть об’ємну частку (%) хлору в суміші, що складається з хлору об’ємом 2, 5л і кисню об’ємом 7, 5л.

1) v смеси= v(cl2)+v(o2)=2,5+7,5=10 л2)φ (cl2)= v(cl2) /v смеси= 2,5/    10=0,25 или 25%

1) гидрохлорирование этана: c2h6 + hcl -> c2h5cl + hcl 2) гидролиз хлорэтана: c2h5cl + h2o < -> c2h5oh + hcl (щелочной гидролиз, в отличие от водного, будет необратим: c2h5cl + naoh -> c2h5oh + nacl) 3) окисление этанола: c2h5oh + [o] -> ch3cooh + h2o например, взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде: 5c2h5oh + 4kmno4 + 6h2so4 -> 5ch3cooh + 2k2so4 + 4mnso4 + 11h2o 4) этерификация уксусной кислоты с пентанолом: ch3cooh + c5h11oh -> ch3cooc5h11 + h2o 5) щелочной гидролиз уксусно-амилового эфира: ch3cooc5h11 + naoh -> c5h11oh + ch3coona 5) горение пентанола: c5h11oh + 8o2 -> 5co2 + 6h2o (в ответе штирлица в этом уравнении ошибка в коэффициентах - посчитайте кислород: в правой части 32 атома, а в левой только 30. так что не надо было всё на 2 умножать)

K2sio3+> h2sio3+2kcl m(hcl)=250*15%/100%=37.5 г m(k2sio3)=250*15%/100%=37.5 г n(hcl)=37.5 г/36.5 г/моль=1.027 моль n(k2sio3)=37.5 г/154 г/моль=0.243 моль n(hcl) в избытке и останется после реакции => расчет n(h2sio3) по k2sio3 => n(k2sio3)=n(h2sio3)=0.243 моль m(h2sio3)=0.243 моль*78 г/моль=19 г по закону сохранения массы : масса реагентов частично равна массе продуктов => m(раствора до реакции)=m(раствора после реакции)=250+250=500 г w=(m(вещества)/m(раствора))*100% w(h2sio3)=(19г/500г)*100%=3.8%