Hno3→no2+o2+h2o составить электронное уравнение, расставить коэффициенты в уравнении реакций для каждой реакции утановить где окисл-ль, а где востн-ль

            +5 -2         +4                 0

+5             +4

n   + 1e   =   n|4|   окислитель(восстановление)  

  -2           0

2o   -4 = o2|1|     восстановитель(окисление)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

n (степень окисления +5) +1е=n (+4) восстановитель

2o(2-) -4е =o2 (0) окислитель

Распространенность элемента содержание кислорода в земной коре составляет практически 50%. он находится в различных минералах в виде оксидов и солей. в связанном виде кислород входит в состав воды – его процентное соотношение составляет порядка 89%, а также в состав клеток всех живых существ – растений и животных. в воздухе кислород находится в свободном состоянии в виде о2, занимая пятую часть его состава, и в виде озона – о3. свойства кислород о2 представляет собой газ, который не обладает цветом, вкусом и запахом. в воде растворяется слабо. температура кипения – 183 градуса ниже нуля по цельсию. в жидком виде кислород имеет голубой цвет, а в твердом виде образует синие кристаллы. температура плавления кислородных кристаллов составляет 218,7 градуса ниже нуля по цельсию.  свойства при нагревании этот элемент реагирует со многими простыми веществами, как металлами, так и неметаллами, образуя при этом так называемые оксиды – соединения элементов с кислородом. реакция, в которую элементы вступают с кислородом, называется окислением. например, 4na + о2= 2na2o s + о2 = so2 некоторые из сложных веществ также вступают в реакцию с кислородом, тоже образуя при этом оксиды: сн4 + 2о2= со2 + 2н2о 2со + о2 = 2со2 если какое-либо вещество медленно реагирует с кислородом, то такое окисление называется медленным. например, это процессы разложения пищевых продуктов, гниение. получение кислорода этот элемент можно получить как в лаборатории, так и на промышленном предприятии. получение кислорода в лаборатории проводится несколькими способами: 1. с реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия). 2. через разложение перекиси водорода при нагревании ее в присутствии оксида марганца, выступающего в роли катализатора. 3. через разложение перманганата калия. получение кислорода в промышленности проводится такими способами: 1. для технических целей кислород получают из воздуха, в котором обычное его содержание составляет порядка 20%, т.е. пятую часть. для этого воздух сначала сжигают, получая смесь с содержанием жидкого кислорода около 54%, жидкого азота – 44% и жидкого аргона – 2%. затем эти газы разделяют с процесса перегонки, используя сравнительно небольшой интервал между температурами кипения жидкого кислорода и жидкого азота – минус 183 и минус 198,5 градуса соответственно. получается, что азот испаряется раньше, чем кислород.  современная аппаратура обеспечивает получение кислорода любой степени чистоты. азот, который получается при разделении жидкого воздуха, используется в качестве сырья при синтезе его производных. 2. электролиз воды также дает кислород чистой степени. этот способ получил распространение в странах с богатыми ресурсами и дешевой электроэнергией. применение кислородакислород является основным по значению элементом в жизнедеятельности всей нашей планеты. этот газ, который содержится в атмосфере, расходуется в процессе дыхания растениями, животными и людьми. получение кислорода важно для таких сфер деятельности человека, как медицина, сварка и резка металлов, взрывные работы, авиация (для дыхания людей и для работы двигателей), металлургия. в процессе хозяйственной деятельности человека кислород расходуется в больших количествах – например, при сжигании различных видов топлива: природного газа, метана, угля, древесины. во всех этих процессах образуется оксид углерода. при этом природа предусмотрела процесс естественного связывания данного соединения с фотосинтеза, который проходит в зеленых растениях под действием солнечного света. в результате этого процесса образуется глюкоза, которую растение потом расходует для строительства своих тканей. 

ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

 

ch3-ch-ch2-ch2-ch2-ch3

              |

            ch3

 

ch3-ch-ch2-ch-ch3

              |               |

          ch3         ch3

 

ch3-ch-ch-ch2-ch3

          |       |

        ch3     ch3

 

          ch3

          |  

ch3-c-ch2-ch2-ch3

          |

      ch3