Сколько граммов naci, имеющей 15% влажности, требуется для приготовления 1000 грамм 10%-го раствора?

1) содержание nacl 

100-15=85%

2) по квадрату пирсона

  85             10             2

            10           или   --

    0               75           15

3) тк масса всего раствора 1000 , то 1 часть равна1000/(2+15)=58.82г

4)52.82*2=117.64

Fci  br i at →   все эти элементы находятся в седмой группе,  главной подгруппе. у всех у них  на последнем энергетическом  уровне 7 электрон. но все эти элементы  находятся в разных периодах, значит у них разное число энергетических уровней, разный радиус.  он увеличивается от f к at .  притяжение к ядру электронов от f  к at  уменьшается и они легче "отрываются" при процессах. все галогены сильные окислители, но окислительная способность уменьшается от f к  at. простые веществ галогенов двухатомные.с увеличением молекулярной массы  меняются и свойства простых веществ галогенов:   фтор светло-зеленый, резкий раздражающий газ, не сжижается под давлением  хлор газ желто-зеленного цвета, резко удушливый газ, сжижается в жидкость под давлением. бром буровато-коричневая с резким зловонным запахом жидкость.иод твердое    темно-серое вещество  металлическим блеском, запах резкий. легко нагревании переходит в газообразное состояние, при охлаждении опять становится твердым. это явление называется - возгонка.  астат твердое сине-черное  вещество с металлическим блеском, запах резкий.

10г           zмоль   хг           ул cao + h2so4 = caso4 + h2o 56г         1 моль     136г         22,4л 10г сао ул н2о 56г сао 22,4л н2о ул н2о = 10г*22,4л : 56г=4л н2о 10г сао моль h2so4 56г сао 1моль h2so4 zмоль   h2so4 = 10г * 1 моль : 56г= 0,2 моль h2so4 10г сао хг сaso4 56г cao caso4 x caso4= 10г * 136г : 56г=24,3г caso4 ответ: объем воды равен 4л, масса соли равна 24,3г, количество вещества серной кислоты равно 0,2 моль