Смесь алюминиевых и железных опилок сожгли в атмосфере хлора. масса продуктов реакции при этом составила 59, 2г. при обработке такой же навески избытком концентрированного раствора гидроксида калия выделилось 6, 72 л водорода (н.

с naoh реагирует только al

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2­

n(h2)=6.72/22.4=0.3 моль

по стехиометрии 0.3 моль водорода могли дать 0.3*2/3=0.2 моль алюминия, а это 0.2*27г=5.4г

при хлорировании такого количества алюминия по реакции 2al + 3cl2 = 2alcl3 получится также 0.2 моль хлорида алюминия, а это 0.2*133.5=26.7 г 

тогда на хлорид железа останется 59.2-26.2=32.5 г . найдем массу железа:

2fe + 3cl2=2fecl3

n(fe)=n(fecl3)=32.5/162.5=0.2 моль

тогда масса чистого железа 0.2*56=11.2 г

а) питьевая сода - гидрокарбонат натрия (nahco3)

малахит - основный карбонат меди (2) cu2co3(oh)2

медный купорос - сульфат меди (2) cuso4

железный купорос - сульфат железа (2) feso4

б)преципитат  — дикристаллогидрат гидрофосфата кальция  cahpo4*2h2o

аммофос - дигидроортофосфат аммония  nh4h2po4

диаммофос - гидрофосфат аммония (nh4)2hpo4

двойной суперфосфат - моногидрат дигидроортофосфата кальция ca(h2po4)2*h2o

в)хлорное железо - хлорид железа (3) fecl3

cоль мора - гексакристаллогидрат сульфата железа (2) и аммония сульфат, или гексакристаллогидрат аммония и железа сернокислого, двойная сольfeso4*(nh4)2so4*6h2o или fe(nh4)2(so4)2*6h2o

хромокалиевые квасцы - сульфата хрома-калия kcr(so4)2*12h2o

алюмокалиевые квасцы - сульфата алюминия-калия kal(so4)2*12h2o

Объяснение:

Дано:

ω (C6H12O6) = 5%

ω (C12H22O11) = 5%

Найти:

π (C6H12O6) ? π (C12H22O11)

1) Принять, что плотности 5% раствора глюкозы и 5% раствора сахарозы примерно равны;

2) m = ω * m р-ра / 100%;

3) n = m / M = (ω * m р-ра) / (100% * M);

4) См = n / V р-ра = (ω * m р-ра) / (100% * M * V р-ра);

5) π = i * См * R * T = (i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M * V р-ра);

6) π (C6H12O6) / π (C12H22O11) = ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C6H12O6) * V р-ра)) / ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C12H22O11) * V р-ра)) = M (C12H22O11) / M (C6H12O6) = 342 / 180 = 1,9.

ответ: Осмотическое давление раствора C6H12O6 больше в 1,9 раза.