Определите массу 10% раствора naoh, который необходим для полной нейтрализации 245 г 10% раствора h2so4. сделайте мне развернутое решение, а то я уже все голову сломала.

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

1)m(h2so4)=m(раствора)*w(h2so4)=245*0,1=24.5

2) n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4)=24.5/98=0.25

3) 2n(h2so4)=n(naoh)=0.25*2=0.5

4) m(naoh)=n(naoh)*m(naoh)=40*0.5=20

5) m(раствора)=m(naoh)/w(naoh)=20/0.1=200

общая формула алканов сnh(2n+2).  пишем уравнение реакции:   сnh(2n+2) + br2 > сnh(2n+1)br + hbr.  подсчитываем мольные массы сnh(2n+2) и сnh(2n+1)br.  12*n+1*(2n+2)=12*n+2*n+2=14*n+2  12*n+1*(2n+1)+80=12*n+2*n+1+80=14*n+81.  из (14*n+2) г алкана образуется (14*n+81) г монобромпроизводного, а из 6 г алкана 21,8 г .  составляем пропорцию и решаем:   (14*n+2)/(14*n+81)=6/21,8  21,8* (14*n+2)=6*(14*n+81)  305,2*n+43,6=84*n+486  221.2*n=442,4  n=2  алкан с2н6 - этан.

дано:

m(р-ра na2so4 ) – 14,4 гр

ω (na2so4 ) = 20%

найти:

m (

n(ва(no3)2) - ?

 

решение:

 

найдем массу na2so4 в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m (na2so4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр

 

  2,88гр           хмоль           хгр

na2so4 + ва(no3)2 = baso4↓ + 2nano3

m=142гр     n=1 моль     m=233гр

 

m=m x n

m (na2so4)=142гр/моль х 1моль = 142гр

m (baso4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр

 

найдем массу осадка – сульфата бария

составим пропорцию по уравнению:

 

2,88гр/142гр = хгр/233гр

m (baso4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр

 

найдем количество вещества нитрата бария:

составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = хмоль/1моль

n(ва(no3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль