Для пиролиза взято 1000 м3 природного газа, в котором объемная доля метана равна 90 %. определить массу образовавшегося ацетилена, если степень конверсии метана равна 96%, а селективность по ацетилену составляет 32%.

m(ch4) = 16; v0 = 22,4 л = 22,4*10-3 м3 => m(ch4) = 1000*0,9*16/22,4*10-3 = 642857 г ~ 643 кг.2ch4 = c2h2 + 3h2m(ch4) = 16; m(c2h2) = 26.пропорция: 2*16 (мет) 26 (ац)643 (мет) х (ац) ===> х = 643*26/32 ~ 522 кг.

 

522*0,96*0,32 ~ 160 кг.

Дано: w(c) = 85,7% = 0,857w(h) = 14,3% = 0,143d = 1,932найти: n(c) - ? n(h) - ? решение: 1)   m(у/в) = d * m(n2) = 1,932 * 28 г/моль = 54 г/моль; 2) пусть масса данного образца равна 100 грамм, тогда используя формулу m ч.в = m в-ва * w, найдём эмпирическую формулу в-ва: n(c) = m в-ва * w(c) / ar(c) = 100 г. * 0,857 : 12г /моль = 7,14; n(h) = m в-ва * w(h) / ar(h) = 100 г. * 0,143 : 1 г/моль = 14,3; => эмпирическая формула ch2; 3) k = m(у/в) : m(ch2) = 54 г/моль : 14 г/моль = 4=> c4h8 (бутен (1,2), циклобутан).ответ: c4h8 (бутен (1,2), циклобутан)

Дано v(пр. газ)=224 m3 w(ch4)=94% w(c2h6)=2% w(n2)=4% +ca(oh)2 m( 1. найдем объемы метана и этана в природном газе 224 m3   100%   xm3         94% x=210.56 m3 - ch4 224m3     100% xm3       2% xm3 = 4.48 m3   -     c2h6 2. при сжигании метана и этана выделяется углекислый газ и вода , найдем общий объем co2 зная объемы метана и этана 210.56               x ch4+2o2 --> co2+2h2o 1kmol               1kmol x=210.56 * 1 / 1 = 210.56 m3   4.48                   x 2c2h6+7o2--> 4co2+6h2o 2kmol                   4kmol x=4.48*4/2=8.96 m3  v(общ)=210.56+8.96=219.52 m3 3. теперь общий объем углекислого газа пропускаем через известковую воду и находим массу осадка                   219.52     x kg ca(oh)2+co2--> caco3+h2o   vm=22.4 kmol/m3 , m(caco3)=100 kg/kmol                   22.4         100 x=219.52*100 / 22.4 = 980 kg   ответ   980 кг