При пропускании 2, 24 л. оксида углерода (lv) через раствор гидроксида калия получили 138г раствора карбоната калия. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. если можно, то поподробнее, с указанием расчетных формул, а то я человек в несведущий, могу не понять что к чему.

составляем реакцию:   со2+ 2koh=k2co3+h2o

рассмотрим (co2): колличество вещества = 1 моль

                                      молекулярный объём = 22,4 л/моль ( так как co2-газ).

рассмотри (k2co3): колличество вещества = 1 моль

                                        молекурная масса = (37*2+12+16*3)=138 г/моль.

находим колличесво (co2):   2,24/22,4 = 0,1 (моль)

по уравнению, составленной нами, реакции

получаем, что колличество вещества (co2) относится к количесву вещества (k2co3)? rfr]

                                                                                        1: 1 (один к одному)

значит, колличесво вещества (к2сo3) = колличеству вещества (co2) = 0? 1 (моль)

находим массу (k2co3) : m(k2co3) = 0,1 * 138 = 13,8 (грамм)

находим массовую долю вещества:

w(k2co3)= 13,8 +138 = 0,1 %

0,1 % * 100% = 1%

ответ: 10 % 

  co2+2koh=k2co3+h2o

n(co2)=v/v(m)=2,24/22,4= 0,1 моль

n(co2)=n(k2co3)=0,1 моль

m(k2co3)=m*n=138*0,1=13,8 г

w(k2co3)=m(k2co3)*100%/m(р-раk2co3)= 13,8*100/138=10%

Маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.

Объяснение:

Рівняння взаємодії свіжоосадженого Cu(OH)2 з розчином 1,2-етандіолу можна записати наступним чином:

Cu(OH)2 + 2C2H6O2 -> Cu(C2H6O2)2 + 2H2O

За рівнянням видно, що на 1 моль Cu(OH)2 необхідно 2 моля C2H6O2. Щоб обчислити масу етандіолу, що прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, потрібно знати молярну масу етандіолу.

Молярна маса етандіолу (C2H6O2) = (2 * молярна маса вуглецю) + (6 * молярна маса водню) + (2 * молярна маса кисню)

= (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.008 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль)

= 62.07 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу етандіолу:

Маса етандіолу = (кількість речовини етандіолу) * (молярна маса етандіолу)

= (кількість речовини Cu(OH)2 / відношення Cu(OH)2 до C2H6O2) * (молярна маса етандіолу)

= (58.8 г / (2 моль Cu(OH)2 / 1 моль C2H6O2)) * (62.07 г/моль)

= 58.8 г * (1 моль C2H6O2 / 2 моль Cu(OH)2) * (62.07 г/моль)

= 18.53 г

Таким чином, маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.

Раствор— гомогенная (однородная)смесь  состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.  на самом деле - принципиально отличаются размером частиц. в растворе это молекулы, или ионы, в случае коллоидных растворов (между истинными растворами и взвесями) до 100 нм. больше 100 нм - уже взвесь. отличить коллоидный раствор от истинного можно при пучка света - в коллоидном растворе пучок становится шире, наблюдается т. называемый "конус". в истинном растворе "конуса" не наблюдается, свет свободно проходит. во взвеси - частицы видны невооруженным глазом. крупные и с течением времени раствор становится прозрачнее - частицы .