Как с раствором naoh так и с раствором hno3 реагирует 1/zno 2/feo 3/sio 4/co2

zno. т.к это оксид проявляет амфотерные свойства : )

ак с раствором naoh так и с раствором hno3 реагирует 1)zno

2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3

Временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рн> 8.3) бикарбонатов кальция и магния - са (hco3)2 и mg(hco3)2. при нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму – карбонаты - caco3↓, и mgco3↓, образуется накипь (котельный камень) . данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью . кальция и магния. при нагреве воды гидрокарбонаты с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния. постоянная – некарбонатная жесткость, характеризуется присутствием сульфатных, нитратных и хлоридных анионов, соли кальция и магния которых (cacl2, caso4, mgcl2, mgso4) и при кипячении не устраняется ( постоянная жесткость ).